tentukan persamaan laju reaksi dan konstanta laju reaksi ​

1. tentukan persamaan laju reaksi dan konstanta laju reaksi ​

Jawaban:

Di samping itu laju reaksi juga dipengaruhi oleh nilai konstanta laju reaksi (k) Konstanta laju reaksi (k) adalah perbandingan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan nilai k akan semakin besar jika reaksi berlangsung cepat walaupun dengan konsentrasi reaktan dalam jumlah kecil

Penjelasan:

2. Tentukan orde reaksi total, persamaan laju reaksi, dan konstanta laju reaksii​

Jawaban:

Untuk jawabannya boleh lihat di gambar ya

3. tentukanlah :a. persamaan laju reaksinyab. konstanta laju reaksinya​

Jawaban:

b.konstanta laju reaksinya

mohon leke ya

4. tentukana. orde reaksib. persamaan laju reaksic. konstanta laju reaksid. laju reaksi untuk n2=0,024M dan O2=0,032 M​

Jawaban:

Gimana sih jawab nya?

saya gak tau...

Sama kita gak tau , Hehehe

5. konstanta laju dan reaksi orde pertama 66 detik,bagaimana konstanta lajunya dalam satuan menit?

Penjelasan:

reaksi orde pertama memiliki satuan 1/s

karna diketahui konstanta laju dan reaksi orde pertama 66 1/s maka jika kita ubah ke menit tinggal kali 60 , jika kita tulis secara matematis :

[tex]v = 66 \: {s}^{ - 1} x \: 60 \: s {menit}^{ - 1} \\ v = 3960 \: \: {menit}^{ - 1} [/tex]

setidaknya menurut pemahaman saya seperti itu

6. contoh soal konstanta pegas susunan seri dan paralel

1.Empat pegas identik disusun seri-paralel seperti gambar di bawah. Ketika diberi beban sebesar 20 Newton, sistem pegas bertambah panjang 4 cm. Tentukan (a) konstanta gabungan sistem pegas yang tersusun seri-paralel (b) konstanta masing-masing pegas.

7. Berdasarkan data eksperimen berikut, tentukan : 1. Konstanta Laju 2. Laju reaksi ketika [NO2] = 0,40M dan [CO] = 0,40M

Jawaban:

Jawaban terlampir di foto ya!

#GeniuzS05

#SAYIDI

8. Laju reaksi awal dari sebuah reaksi orde dua adalah 5,0×10-1 (pngkt)mol.l-1(pgkt).det-1(pangkat)pngkt dan konsentrasi awal dari reaktannya adalah 0,2mol.l-1(pgkt). Tentukan konstanta laju reaksinya?

v = k[A]²
0,5 = k [0,2]²
k = 0,5 / 0,04 = 50/4 = 12,5 L mol-1 s-1

9. harga dan konstanta laju reaksi dipengaruhi oleh?

besarnya konsentrasi reaktan yang digunakan dalam reaksi, luas permukaan, temperaturnya, dan katalisnya.





**semoga membantu ya!
maaf jika jawabannya kurang tepat :)

10. tentukan orde reaksi H^2,reaksi total, persamaan laju reaksi,nilai konstanta laju reaksi(k),laju reaksi jika konsentrasi No=0,4M Dan konsentrasi H^2=0,2M

1. Penentuan order reaksi
Pada penggandaan [H2] 3x, laju reaksi meningkat 3x pula (lihat percobaan 1 dan 2) ---> [H2] berorde 1

Jika [NO] digandakan 2x, laju reaksi meningkat menjadi 4x (percobaan 3 dan 4) ---> [NO] berorde 2

Order reaksi total = orde [H2] + orde [NO]
= 1 + 2
= 3

2. Persamaan laju reaksi
v = k.[H2].[NO]²


3. Penentuan nilai konstanta laju reaksi
Dengan mensubstitusikan nilai pada salah satu percobaan, misal pada percobaan 3 ke dalam persamaan laju reaksi, maka dapat diperoleh nilai konstanta laju reaksi.

v = k.[H2].[NO]²
0,1 = k.(0,5).(0,2)²
k = 5

4. Penggunaan data
v = k.[H2].[NO]²
= (5).(0,2).(0,4)²
= 0,16


SOLVED!

11. pada reaksi gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida diperoleh data sebagai berikut2 H₂(g) + 2 NO(g) → 2H2O(g) + N2 (g)harga konstanta Laju reaksinya adalah​

Jawaban:

-0

Penjelasan:

Semoga membantu

12. Penguraian termal aseton pada suhu 600°C merupakan reaksi orde pertama dengan waktu paruh 80 detik 1.Hitunglah nilai konstanta laju reaksi (k) 2.Berapa waktu yang diperlukan agar 25% dari contoh aseton itu terurai

Kategori: Kimia
Materi: Laju reaksi
Kelas: XI SMA IPA
Kata kunci: orde pertama


Perhitungan dapat dilihat pada lampiran

13. reaksi p ➡ Q mempunyai laju reaksi 0,9 m/s. konstanta laju 10 /ms dan konsentrasi awal p sebesar 0,3 maka orde reaksinya adalah... A. 0 B. 1 C. 1.5 D. 2 E. 3

v=k [p]ⁿ
0,9=10 [0,3]ⁿ
0,09=[0,3]ⁿ
n=2
orde reaksinya =2

14. No zat A. Zat B. Laju reaksi 1. 0,1 0,5. 20 2. 0,3. 0,5. 180 3. 0,1. 2. 320 Tentukan: A. Orde reaksi B. Persamaan laju reaksi C. Terapan konstanta laju reaksi

Jawaban:

A. ordo A (x) = 2 dan ordo B (y) = 2

B. [tex]V = k[A]^{2}[B]^{2}\\[/tex]

C. k = 8000

Penjelasan:

A. Orde Reaksi

mencari  ordo zat A, lihat zat B yang sama.

[tex](\frac{0,3}{0,1})^{x}  = (\frac{180}{20} ) \\ (3)^{x} = 9\\ (3)^{x} = (3)^{2}\\ x = 2\\[/tex]

mencari ordo zat zat B, lihat zat A yang sama.

[tex](\frac{2}{0,5})^{y} = (\frac{320}{20} )\\(4)^{y} = 16\\(4)^{y} = (4)^{2}\\y = 2[/tex]

B. Persamaan laju reaksi

[tex]V = k[A]^{2}[B]^{2}\\[/tex]

C. Tetapan konstanta laju reaksi

coba ke salah satu persamaan. Misalkan nomor 1.

[tex]V = k[A]^{2}[B]^{2}\\20 = k[0,1]^{2}[0,5]^{2}\\20 = k [0,01][0,25]\\20 = k [2,5 x 10^{-3}]\\k    = 8000[/tex]

15. contoh soal konstanta

soal nya mana kak ?

kok nggk ada soalnya?

16. Tentukan orde reaksi,persamaan laju reaksinya,dan harga konstantanyaMohon penjelasannya kak^^​

Jawaban:

bgtumi kone banyak sekali ko bertanya bela

17. 1. konstanta laju reaksi orde pertama adalah 4,6 × 10-⁴ s-¹ pada 350 ° c. jika energi aktivasi adalah 104 kj / mol, hitung suhu di mana laju konstannya adalah 8,80 × 10-⁴ s-¹!

Suhu di mana konstanta lajunya [tex]8,80 \times 10^{-4}~s^{-1}[/tex] adalah 371°C. Reaksi berlangsung pada orde atau tingkat pertama. Perhitungan diselesaikan menggunakan persamaan Arrhenius yang telah diolah.

Pembahasan

Persamaan Arrhenius yang telah diolah adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{~ln \left(\frac{k_2}{k_1}\right)=-\frac{Ea}{R}\left[\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right]~}[/tex]

Keterangan

k₁ = konstanta laju reaksi pada suhu T₁ k₂ = konstanta laju reaksi pada suhu T₂ Ea = energi aktivasi R = tetapan gas

Diketahui

Reaksi berlangsung pada orde atau tingkat pertama

Konstanta laju reaksi k₁ = [tex]4,60 \times 10^{-4}~s^{-1}[/tex] pada suhu T₁

Konstanta laju reaksi k₂ = [tex]8,80 \times 10^{-4}~s^{-1}[/tex] pada suhu T₂

T₁ = 350°C ⇒ T₁ = 350 + 273 = 623 K

Energi aktivasi Ea = 104 kJ/mol = 104.000 J/mol

Tetapan gas R = 8,314 J/mol.K

Ditanya

Suhu T₂

Pengerjaan

Substitusikan data-data ke dalam persamaan

[tex]ln \left(\frac{8,80 \times 10^{-4}}{4,60 \times 10^{-4}}\right)=-\frac{104.000}{8,314}\left[\frac{1}{T_2}-\frac{1}{623}\right][/tex]

[tex]ln 1,913 = -12.509,02\left[\frac{1}{T_2}-\frac{1}{623}\right][/tex]

[tex]0,649 = 12.509,02\left[\frac{1}{623}-\frac{1}{T_2}\right][/tex]

[tex]\frac{0,649}{12.509,02} = \left[\frac{1}{623}-\frac{1}{T_2}\right][/tex]

[tex]5,188 \times 10^{-5} = 1,605 \times 10^{-3} - \frac{1}{T_2}\right][/tex]

[tex]\frac{1}{T_2} = 1,605 \times 10^{-3} - 5,188 \times 10^{-5}[/tex]

[tex]\frac{1}{T_2} = 1,553 \times 10^{-3}[/tex]

[tex]\frac{1}{1,553 \times 10^{-3}} = T_2[/tex]

[tex]T_2 = \frac{1.000}{1,553}[/tex]

Diperoleh T₂ sebesar 643,915 K dikonversi menjadi 370,915°C dapat dibulatkan menjadi 371°C.

Pelajari lebih lanjutMenghitung massa zat terlarut dari molaritas yang diketahui brainly.co.id/tugas/5805024 Menentukan laju reaksi sesaat gas-gas dalam pembentukan gas NH₃ brainly.co.id/tugas/8119827 Hubungan antara kenaikan suhu dengan waktu reaksi brainly.co.id/tugas/4187138 Menentukan persamaan laju reaksi brainly.co.id/tugas/12910090 Menentukan molaritas larutan dengan informasi kadar dan massa jenis https://brainly.co.id/tugas/8659843-------------------------------------Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Laju Reaksi

Kode          : 11.7.3

Kata Kunci : suhu, konstanta laju reaksi, energi aktivasi, suhu, tetapan gas, orde pertama, tingkat reaksi, konversi, persamaan Arrhenius, brainly

18. jika konsentrasi dinyatakan dalam molar dan waktu dalam detik, maka satuan konstanta laju reaksi yang benar untuk reaksi orde 1 adalah....

reaksi orde 1 =
r = k [A]

satuan r = M/s
satuan [A] = M
maka :

M/s = k x M
k = 1/s

19. Dalam percobaan laju reaksi dalam reaksi:CHCL3+CL2-CCL4+HCL Diperoleh data nilai konstanta laju sebesar 3,12 × 10-⁴ M-¹s-¹.Maka grafik orde yang tepat untuk percobaan tersebut adalah​

Data percobaanya ada tak?

20. 3 contoh soal eliminasi konstanta​

Jawaban:

SEMOGA MEMBANTU YAK KAK/DEK:))

21. 1. Reaksi X – Y mempunyai laju reaksi sebesar 0,4 mol detik-1. Jika konstanta laju reaksi 10 M-1 detik dan konsentrasi awal X sebesar 0,2M, tentukan orde reaksinya! Tolong di jawab yg benar :)

Diket : k = 10 M-1 detik

r = 0,4 mol/detik

[x] = 0,2 M

Dit : Orde reaksi a ?

Jawab :

r = k [x]^a

0,4 = 10 * (0,2)^a

0,04= (0,2)²=(0,2)^a

a=2

Orde reaksinya adalah 2

22. 4. Pada reaksi: 2 No (g) + 2H₂(g) N₂(g) + 2H₂O (1)diperoleh data percobaan sebagai berikut.Tentukan: a.)orde reaksib.)persamaan laju reaksi(r)c.)konstanta laju reaksi(k)d.)harga X​

Jawaban:

Dalam bidang kinetika kimia, orde reaksi suatu substansi adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Untuk persamaan laju reaksi {\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}...}, orde reaksinya adalah x untuk A dan y untuk B.

23. Tolong berikan 5 contoh soal konstanta??

1. $latex 2x^{2} + 3xy + 7x – y – 8$

*Jawab :

*Konstanta adalah suku yang tidak memuat variabel, sehingga konstanta dari $latex 2x^{2} + 3xy + 7x – y – 8 $ adalah -8.

2. $latex 3 – 4x^{2} – x $

*Jawab :

*konstanta dari $latex 3 – 4x^{2} – x$ adalah 3.

3. 1. 4x + 2xy + y²

   suku: 4x, 2xy, dan y²

   variabel: x, xy, dan y²

   koefisien x = 4

   koefisien xy = 2

   koefisien y² = 1

4. x³y - 2x² + y² + 1

   suku: x³y, 2x² ,y² , dan  1

   variabel: x³y, x², dan y²

   koefisien x³y = 1

   koefisien x² = 1

   koefisien y² = 1

   knstanta = 1

 5. PQR - 1

   suku: PQR dan 1

   variabel: PQR

   koefisien PQR = 1

   konstanta -1

Pelajari lebih lanjut :

Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/1821991#readmore

24. Dari eksperimen diperoleh persamaan laju reaksi V=k [SO2Cl2]maka satuan konstanta k adalah

Jawaban:

Dari eksperimen diperoleh persamaan laju reaksi V=k [SO₂Cl₂]maka satuan konstanta k adalah

Berdasarkan rumus tersebut laju reaksi adalah 0, maka satuan K adalah mol·L⁻¹·s⁻¹ (atau M·s⁻¹)

Penjelasan:

Satuan konstanta laju bergantung pada orde reaksi global:[2] Jika konsentrasi diukur dalam satuan mol·L⁻¹ (terkadang disingkat M), maka

Untuk orde (m + n), konstanta lajunya memiliki satuan mol¹−⁽ᵃ⁺ᵇ⁾·L⁽ᵃ⁺ᵇ⁾⁻¹s⁻¹ Untuk orde nol, konstanta lajunya memiliki satuan mol·L⁻¹·s⁻¹ (atau M·s⁻¹) Untuk orde satu, konstanta lajunya memiliki satuan s⁻¹Untuk orde dua, konstanta lajunya memiliki satuan L·mol⁻¹·s⁻¹ (atau M⁻¹·s⁻¹) Dan untuk orde tiga, konstanta lajunya memiliki satuan L²·mol⁻²·s⁻¹ (atau M⁻²·s⁻¹)

═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini

Menghitung laju reaksi : https://brainly.co.id/tugas/25163595

25. Jika reaksi : A <-> B merupakan reaksi ordr satu, dan konstanta laju reaksinya = 4,6 . 10^4 / detik pada suhu 350°C dengan konsentrasi awal zat A = 0,5M, maka laju reaksinya adalah....

v = k . [A]^x

Karena reaksi orde satu, maka nilai x = 1

Sehingga persamaan laju reaksinya adalah :
v = k . [A]
v = 4.6 x 10^4 . 0.5
v = 2.3 x 10^4 M/s

Jadi, laju reaksinya adalah 2.3 x 10^4 M/s


Jelas? Atau ada yang ingin ditanyakan, jika ada, silakan.
Jika sudah paham, jangan lupa untuk memilih jawaban terbaik ya sebagai bentuk penghargaan kepada penjawab :)

____________________________________

Tingkat : SMA
Kelas : 11
Pelajaran : Kimia
BAB : Kecepatan Reaksi
kata Kunci : Laju reaksi
Kode Kategorisasi : 11.7.3

#backtoschoolcampaign

Laju reaksi
XI semester 1

A <-> B
k = konstanta laju reaksi = 4,6.10^4
Orde reaksi A = 1
Maka rumus laju reaksi :
v = k [A]^1
v = k [A]

jika [A] = 0,5 maka
v = k [A]
v = 4,6.10^4 x 0,5
v = 2,3.10^4 M/s



@kimiaischemistry

26. Tentukan: a. Orde reaksi total;b. Persamaan laju reaksi;c. Konstanta laju reaksi. ​

Jawaban:

a atau b

Penjelasan:

order reaksi total atau persamaan laju reaksi

27. Diketahui data untuk: A + B => C [A] (M) [B] (M) 0,10 0,10 0,10 0,20 0,20 0,10 No. 1 2 3 laju awal (M/s) 4,0 4,0 16,0 Tentukan orde reaksi dan konstanta laju reaksi, dan persamaan laju reaksi

Jawaban:

Penjelasan:

OK BROW JUJUR SAYA BINGUNG BACA SOALNYA...TAPI SAYA COBA KIRA KIRA SOALNYA SEPERTI INI YA....

28. jika dihasilkan laju reaksi v = k (A) (B) maka nilai konstanta laju reaksi

dicek lagi ya jawabannya

29. ada yang bisa ga??? tolong bangetttt 1. Tentukan orde reaksi terhadap A2.Tentukan orde reaksi terhadap B3. Tentukan harga konstanta laju reaksi K4. Tentukanlah laju reaksi jika [A] = 0, 1M dan [B] = 0, 2M​

Jawaban:

TOLONG

Penjelasan:

palaku pusing

30. diketahui persamaan hukum laju reaksi A+2B menjadi C+2D+2E adalah v = k [A]^2[B].jika konsentrasi A dan B berturut turut adalah 0,5 M dan 0,8 M,tentukan1.laju reaksinya jika nilai konstanta lajunya 3!2.nilai konstanta laju jika kecepatan reaksinya adlah 2x10^-3 M/det.​

Jawaban:

Penjelasan:

31. Pertimbangkan reaksinya: A→B. Laju reaksi adalah 1.6 x 10^-2 m/s, bila kosentrasi A adalah 0.35 m hitung konstanta laju jika reaksinya adalah: a. Orde pertama dalam A b. Orde kedua dalam A

Jawaban:

click to save to save to start download

32. Reaksi antara A dan B mempunyai persamaan laju reaksi; v-k [A]^3 [B]^2 dengan k adalah konstanta laju reaksi. Pada percobaan dengan suhu yang sama, konsentrasi A diturunkan mengajdi setengah kalinya, sedangkan laju reaksi diharapkan menjadi dan kali laju semula. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi B harus dibuat berapa kali?​

Jawaban:

itu yaaaaaaaaaaaaaaaaaa

33. contoh soal konstanta kali 2 suku kuardrat

konstanta dikali 2 suku kuadrat

konstanta itu biasanya tidak mengandung unsur variabel (hanya angka), contohnya 5,1,7, dst

suku kuadrat merupakan sebuah deret yang pangkat tertingginya adalah pangkat 2 
contoh [tex] x^{2} +5, x^{2} +4x+3, dan sebagainya [/tex]

jadi kalo konstanta dikali dua suku kuadrat ya... seperti ini contohnya

5( [tex] x^{2} +5[/tex]) ([tex] x^{2} +4x+3[/tex])

gitu 

34. dalam persamaan laju reaksi terdapat variabel berikut, kecuali.. a. laju reaksi b. konstanta laju reaksi c. konsentrasi laju reaksi d. orde reaksi e. koefisien reaktan

Jawaban:

c. konsentrasi laju reaksi

maaf kalo salah ya

35. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfur klorida (SO₂Cl₂) menurut reaksi :SO₂Cl₂(g) ⇒ SO₂(g) + Cl₂(g) mempunyai laju r = k[SO₂Cl₂].Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah?a. laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung.b. laju reaksi (r) akan semakin lebih cepat jika volume wadah diperbesar.c. konsentrasi SO₂ akan bertambah dengan laju sebesar r.d. konsentrasi SO₂Cl₂ akan bertambah dengan laju sebesar r.e. satuan konstanta laju k adalah M-¹.s-¹.

Jawaban C.

Laju penguraian, yg berpengaruh hanya [SO2Cl2] ----> bukan kesetimbangan

#ChemistryIsFun

36. pada reaksi 2NO(g) + Br2(g) -> 2NoBr(g) terdapat data. Tentukan:a. Tingkat reaksi terhadap Nob. Tingkat reaksi terhadap Br2c. Tingkat reaksi totald. Persamaan laju reaksie. Konstanta Laju reaksi ​

Jawaban:

a. orde reaksi NO = 2

b. orde reaksi Br2 = 1

c. orde total = 2 + 1 = 3

d. v = k [NO]² [Br2]

e. k? => v = k [NO²] [Br2] => 16 = k [0,3]² [0,05]

=> k = 16/ 0,09 x 0,05

=> k = 3555 L mol-1 s-1

Penjelasan:

kalau mau penjelasan, di komen aja yah... tinggal diminta, lagi mager soalnya wkwkwk

37. tentukan persamaan laju reaksi dan konstanta laju reaksi plis bantu Jawab​

Jawaban:

semoga penjelasannya bisa membantu.. Orde reaksi total adalah x + y berarti 5.

38. Perhatikan tabel data untuk laju reaksi F2 + 2ClO2 → 2FClO2 No. [F2] [ClO2] Laju awal 1. 0,10 M 0,01 M 1,2 x 10-3 2. 0,10 M 0,04 M 4,8 x 10-3 3. 0,20 M 0,01 M 2,4 x 10-3 BERDASARKAN DATA LAJU REAKSI DIATAS, TENTUKANLAH: 1. Orde Reaksi Total 2. Persamaan Laju Reaksinya 3. Konstanta Laju Reaksi Tolong dengan cara, thx

Jawaban:

Jawaban terlampir di foto ya!

#GeniuzS05

#SAYIDI

39. Ⓡ Laju reaksi antara CO dan NO, pada 540 K sesuai persamaan reaksi: CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g) diukur mula-mula dengan variasi konsentrasi CO dan NO₂. Tentukan persamaan laju dan nilai konstanta laju (k) reaksinya. ​

Jawaban:

☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂

40. konstanta laju reaksi (k) untuk reaksi NH4+NO2=N2+ 2H2O adalah 10^-5. persamaan lajunya V= k[NH4] [NO2]. jika 2 mol NH4 dan 2 mol NO2 direaksikan dalam wadah gang volumenya 4L, laju reaksinya adalah...

[NH4] = mol/volume = 2/4 = 0,5 M

[NO2] = mol/volume = 2/4 = 0,5 M

V = k [NH4] [NO2]
   = 10^-5 [0,5] [0,5]
   =2,5 x 10^-6