Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

1. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawaban:

Pernyataan yang benar adalah...

Entalpi awal lebih kecil daripada Entalpi akhir dan ∆H>0.

Penjelasan:

REAKSI ENDOTERM

Adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. yang akan menyebabkan Entalpi pada hasil akhir reaksi (produk) akan lebih besar dari Entalpi pereaksi (reaktan).

Maka nilai ∆H = + / ∆H>0.

#GeniuzS05

#SAYIDI

2. Pada proses endoterm .... A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif B. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif D. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif E. entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif

Pada proses endoterm maka entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.

Pembahasan

Reaksi endotermis adalah suatu reaksi yang mana energi panas atau kalor berpindah dari lingkungan ke sistem. Reaksi ini adalah kebalikan dari reaksi eksotermis. Reaksi endotermis ada yang berlangsung dengan spontan, semisal pada pelarutan urea dalam air. Pada pelarutan itu, suhu air akan menurun.

Pada reaksi endotermis entalpi sistem sesudah reaksi lebih besar daripada entalpi sebelum reaksi. Dapat dikatakan entalpi sistem mengalami kenaikan. Maka perubahan entalpi sistem menjadi lebih besar daripada nol atau bernilai positif.

[tex]\boxed{\bf \Delta H = (+)~ atau ~H_{pereaksi} < H_{hasil~reaksi}}[/tex]

Misalnya adalah reaki pada penguraian kalsium karbonat menjadi batu gamping dan gas karbon dioksida.

CaCO₃ → CaO + CO₂

Pelajari lebih lanjutMateri tentang perubahan entalpi pembakaran :
brainly.co.id/tugas/18426297Materi tentang perubahan entalpi penguraian :
brainly.co.id/tugas/1023597Materi tentang reaksi endotermis dan eksotermis:
brainly.co.id/tugas/2465027

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XI
Materi : Termokimia dan Energitika
Kode   : 11.7.2

3. apa perbedaan entalpi perubahan entalpi dan perubahan entalpi standar​

Jawaban:

PENGERTIAN ENTALPI • Perubahan entalpi standar ( ΔH⁰ ). Satuan dari ΔH adalah kJ / mol. Perubahan entalpi standar adalah perubahan yang terjadi pada suatu reaksi kimia dimana semua pereaksi dan produknya dalam keadaan standar yaitu perubahanya itu diukur pada suhu 25⁰C dan tekanan 1 atm.

Penjelasan:

maaf kalo salah

4. Jika dalam suatu reaksi terjadi perubahan entalpi = -100kJ, artinya.... a. Entalpi awal reaksi adalah -100kJ b. Entalpi akhir reaksi adalah -100kJ c. Entalpi awal reaksi adalah +100kJ d. Perbedaan entalpinya adalah +100kJ e. Perbedaan entalpinya adalah -100kJ

d. perbedaan enyalpinya adalah +100kj

5. Jelaskan macam-macam entalpi molar(entalpi pembentukan standar,entalpi peruraian standar,entalpi pembakaran standar)beserta contoh reaksi persamaan termokimia nya dari masing-masing entalpi tersebut!​

Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?

Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.

Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.

Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.

Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia

Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :

Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.

Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.

Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :

6. Diketahui suatu reaksi sebagai berikut : CH4 + O2 --> CO2 + 2H2O    ΔH = x kJ Jenis entalpi dari reaksi tersebut adalah….   A entalpi pembakaran B entalpi penguraian C entalpi pembentukan D entalpi sublimasi E entalpi pelarutan​

Jawaban:

A. Entalpi Pembakaran

Penjelasan:

Pembakaran adalah proses reaksi dg O2

7. Apakah yang dimaksud entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.
Perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor yang diserap atau kalor yang dilepas pada
tekanan tetap

8. pengertian entalpi dan perubahan entalpi

Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif.
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.

9. Jenis entalpi dan perubahan entalpi

Jawaban:

Entalpi merupakan sebuah ukuran tentang seberapa jumlah energi dalam suatu sistem, Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm. Jenis- Jenis Entalpi Reaksi adalah sebagai berikut:  

Entalpi Penguraian standar ∆Hd, yaitu perubahan entalpi dari reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (25 derajat Celcius).  Entalpi Pembentukan standar ∆Hf , yaitu perubahan entalpi reaksi pembentukan satu mol suatu senyawa dari unsur-unsur nya pada keadaan standar (25 derajat Celcius).  Entalpi Pembakaran standar ∆Hc, adalah perubahan entalpi reaksi pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar  Entalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (STP). Entalpi penguraian standar diberi simbol (ΔH◦s) simbol s berasal dari kata solvation yang berarti pelarutan

Penjelasan:

Persamaan Termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dilengkapi dengan nilai entalpi reaksinya. Melalui persamaan termokimia, selain mengetahui perubahan yang terjadi dari reaktan menjadi produk, kita juga sekaligus dapat mengetahui apakah proses ini membutuhkan kalor (endoterm) atau melepaskan panas (eksoterm). Berikut ini diberikan beberapa persamaan termokimia:  

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ/mol  SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g) ΔH = -99,1 kJ/mol  

_____________#BelajarBersamaBrainly___________________  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini

https://brainly.co.id/tugas/24730943

10. entalpi satu..? entalpi 2 30 KJ entalpi 3 60 KJ hitunglah harga entalpi 1​

Entalpi ke 2 = 30kj
Entalpi ke 3 = 60kj

Entalpi 1 = 15

Maaf kalau salah, semoga membantu

11. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah a. Entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0b. Entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0c. Entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0d. Entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0

Reaksi endoterm adalah Entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

Sistem dan Lingkungan

Sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian kita atau fokus kajian yang sedang kita lakukan. Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada diluar atau disekitar sistem yang bukan merupakan bahan kajian.

Contoh :

Jika kita ingin melarutkan gula pasir ke dalam gelas yang berisi air, kita misalkan bahwa gula pasir adalah sistem, maka lingkungannya adalah air (pelarut), gelas yang digunakan, udara disekitar, pengaduk dan segala sesuatu selain gula pasir yang digunakan untuk melarutkan gula pasir.

[tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  

ΔH = Hp - Hr

dengan:  

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Sistem dan lingkungan https://brainly.co.id/tugas/17343184# Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 Ciri reaksi endoterm https://brainly.co.id/tugas/3373342 Reaksi eksoterm https://brainly.co.id/tugas/3743482# Contoh dalam kehidupan reaksi eksoterm dan endoterm https://brainly.co.id/tugas/1258442# Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, reaksi eksoterm, reaksi endoterm, melepas kalor, menerima kalor

12. 6. Apa perbedaan entalpi penguraian dengan entalpi pembentukan?

Penjelasan:

entalpi penguraian itu reaksi penguraian senyawa menjadi tiap2 unsur

entalpi pembentukan itu reaski pembentukan senyawa dari tiap2 unsur

13. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah .... a. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0 b. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0 c. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0 d. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0 e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan kalor , sehingga suhu lingkungan meningkat.
⇒  c. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

14. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. *10 poinEntalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0​

~ TERMOKIMIA ~

Pernyataan dan pembahasan

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 (SALAH), dimana entalpi awal lebih kecil dibanding entalpi akhirEntalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 (SALAH) karena endoterm bersifat menyerap energi sehingga entalpi akhir sangat besar (∆H = positif)Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 (SALAH) dengan alasan sama seperti opsi pertamaEntalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 (BENAR) karena ∆H pasti lebih besar (positif)Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0 (SALAH)

Jadi, jawabannya pilihan ke

(empat/4)

15. Suatu campuran pereaksi di dalam tabungreaksi menyebabkan tabung tersebutmenjadi panas jika dipegang. Penyataanyang tepat mengenai hal tersebut adalaha. entalpi pereaksi bertambahb. entalpi peraksi berkurangc. entalpi pereaksi dan hasil reaksibertambahd. entalpi pereaksi lebih besar daripadaentalpi hasil reaksie. entalpi hasil reaksi lebih besar daripadaentalpi pereaksi​

Jawaban:

D.

Penjelasan:

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

16. uraikan tentang entalpi dan perubahan entalpi

Pengertian Entalpi


Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang  satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = Hp – Hr
dengan:
ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H = (q – PΔV) + PΔV
H = q

Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).
Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):
a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Contoh:
Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
H2 → 2 H ΔH = +a kJ
Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).
b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
Contoh:
Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2adalah:
2H → H2 ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).
Diagram entalpi (diagram tingkat energi) 

17. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah .... a. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0 b. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0 c. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0 d. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0 e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

d.entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H<0

18. peenyataan yang benar mengenai reaksi endoterm adalah...a. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatifb. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positifc. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatifd. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positife. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

c. mff KLO slah jwbanyAReaksi Endoterm adalah Reaksi penyerapan Kalor jadi jawabannya adalah d) Entalpi Sistem bertambah dan Perubahan Entalpi Positif

19. Diketahui perubahan entalpi: Entalpi Hf NH3 = - 46,19 kj entalpi Hf CO2 = -393,5 kj Entalpi Hf H2O = -285,9 kj entalpi Hf ( NH2)2CO = -319,2 kj Perubahan entalpi reaksi untuk hidrolisis urea yang membentuk gas NH3 dan CO2 adalah...

Bikin dulu persamaan kimianya; (NH2)2CO + H2O --> 2NH3 + CO2 delta H = [kanan] - [kiri] = [(2.-46,19) + (-393,5)] - [(-319,2) + (-285,9)] = + 119,2

20. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah .... a. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0 b. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0 c. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0 d. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0 e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawaban: C. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

Penjelasan

Ciri-ciri reaksi eksoterm:
⇒ sistim melepas panas ke lingkungan
⇒ suhu lingkungan di sekitar sistim meningkat
⇒ entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi produk, sehingga perubahan entalpi yakni ΔH < 0
⇒ entropi atau tingkat ketidakteraturan meningkat
⇒ di laboratorium, reaksi jenis ini menghasilkan panas atau bahkan mungkin meledak
⇒ terjadi pada reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk panas, cahaya, atau suara

21. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah . . . A. Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > O. B. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > O. C. Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < O. D. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < O. E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = O.

reaksi endoterm adalah reaksi yang entalpi awal nya lebih kecil dari entalpi akhir sehingga delta H > 0,jadi jawabannya B

22. Pernyataan tentang reaksi eksotermis yang benar berikut ini adalah...... A. Entalpi awal reaksi lebih besar dibandingkan entalpi setelah reaksi dan delta H bernilai positif B. Entalpi awal reaksi lebih kecil dibandingkan entalpi setelah reaksi dan delta H bernilai negatif C. Entalpi awal reaksi lebih kecil dibandingkan entalpi setelah reaksi dan delta H bernilai positif D. Entalpi awal reaksi lebih besar dibandingkan entalpi setelah reaksi dan delta H bernilai negatif E. Entalpi awal reaksi sama dengan entalpi setelah reaksi dan delta H bernilai positif

Jawaban:

D entalpi awal reaksi lebih besar dibandingkan entapli setelah reaksi dan delta H<0

23. Apa yang dimaksud dengan entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. 

24. cara menghitung Entalpi Reaksi Pada diagram entalpi ini

H = -2820-(-60) =-2760
(eksoterm)

25. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah.... • a. Entalpi awal < entalpi akhir dan H > 0 • b. Entalpi awal = entalpi akhir dan H = 0 • Selected:c. Entalpi awal > entalpi akhir dan H < 0This answer is incorrect. • d. Entalpi awal < entalpi akhir dan H < 0 • e. Entalpi awal > entalpi akhir dan H >

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

Penjelasan

Ciri-ciri reaksi eksoterm:

⇒ sistim melepas panas ke lingkungan

⇒ suhu lingkungan di sekitar sistim meningkat

⇒ entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi produk, sehingga perubahan entalpi yakni ΔH < 0

⇒ entropi atau tingkat ketidakteraturan meningkat

⇒ di laboratorium, reaksi jenis ini menghasilkan panas atau bahkan mungkin meledak

⇒ terjadi pada reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk panas, cahaya, atau suara

26. Apakah pengertian entalpi dan perubahan entalpi​

Jawaban:

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).

H = E + W

dengan:

W = P × V

E = energi (joule)

W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter)

P = tekanan (atm)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).

ΔH = Hp – Hr

dengan:

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.

b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.

H = E + W (1)

Pada tekanan tetap:

ΔH = ΔE + PΔV (2)

ΔE = q + W (3)

Wsistem = –PV (4)

Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):

H = (q + W) + PΔV

H = (q – PΔV) + PΔV

H = q

Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).

Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):

a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

Contoh:

Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:

H2 → 2 H ΔH = +a kJ

Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).

b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.

Contoh:

Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:

2H → H2 ΔH = –a kJ

Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).

Diagram entalpi (diagram tingkat energi)

Jawaban:

pengertian entalpi:

entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika.

perubahan entalpi:

pembentukan standar atau pembentukan panas standar dari sebuah senyawa.

Penjelasan:

maaf kalo salah

27. Apakah yang dimaksud dengan Entalpi (H) dan perubahan entalpi (∆H)

Jawaban:

■ Entalpi adalah banyaknya energi yang dimiliki sistem (U) dan kerja (PV) sehingga bisa dituliskan H = U + PV.

■ Perubahan entalpi yaitu kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap.

28. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah …. A. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H > 0 B. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H > 0 C. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H < 0 D. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan H < 0 E. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan H = 0

Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah

C. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan H < 0

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  

ΔH = Hp - Hr

dengan:  

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan (awal / pereaksi) > ΔH produk (akhir / hasil reaksi), maka ΔH bertanda negatif.

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

Ciri reaksi endoterm https://brainly.co.id/tugas/3373342 Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224 Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670 Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , https://brainly.co.id/tugas/19620645 , https://brainly.co.id/tugas/19291389?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/4530112, https://brainly.co.id/tugas/10160014 Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci :  termokimia, perubahan entalpi, reaksi eksoterm, reaksi endoterm, entalpi awal, entalpi akhir

29. entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir mengapa demikian

karena telah mengalami reaksi eksoterm yg artinya melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan

30. Selisih dari Entalpi produk dengan Entalpi reaktan disebut

Dinamakan perubahan entalpi reaksi .

31. suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah A entalpi pereaksi bertambah B entalpi pereaksi berkurang C entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah D entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi entalpi reaksi lebih besar daripada entalpi reaksi​

Penjelasan:

Perubahan entalphi, Standard

32. Perbedaan entalpi pembentukan dengan entalpi pembakaran

entalpi pembentukan merupakan reaksi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsur nya yang paling stabil pada keadaan standar, sedangkan entalpi pembakaran adalah reaksi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna.

33. Apakah yang dimaksud dengan entalpi? Dapatkah kita mengukur besarnya entalpi?

entalpi merupakan istilah termodinamika dan entalpi termasuk 1 dari 5 potensial termodinamika dan fungsi keadaanya,entalpi jga merupakan besaran ekstensif.mungkin bisa krna merupakn besaran ekstensif(massa dan volume)

34. Entalpi dari reaksi berikut yang merupakan entalpi pengatoman standar suatu senyawa adalah

Jawaban:

Contoh reaksi:

CH₄(g) → C(g) + 4H(g)

C₆H₆ → 6C(g) + 4H(g)

Penjelasan:

Entalpi Pengatoman Standar (ΔHat°= Standar Enthalpy of Atomization)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa menjadi atom-atomnya dalam bentuk gas yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Pelajari lebih lanjut materi Persamaan termokimia pembentukan, penguraian, pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12127591#

#BelajarBersamaBrainly

35. Pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm adalah.... A. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif B. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negadf D. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif E. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

endoterm menyerap kalor dari lingkungan kedalam sistem. Ditandai dengan peningkatan entalpi sistem dan memiliki nilai perubahan entalpi positif.

Jawaban D

36. entalpi pembakaran gas c3h8 adalah a. jika entalpi pembentukan co2 dan h2o masing masing b dan c, maka entalpi pembentukan c3h8 adalah

C3H8 + 5.O2 => 3.CO2 + 4.H2O a
C + O2 => CO2 b
H2 +1/2O2 => H2O c

3.CO2 + 4.H20 => C3H8 + 5.O2, - a
3C + 3.O2 => 3.CO2, 3b
4H2 + 2O2 => 4H2O, 4c
Hitung totalnya dengan cara Eliminasi, yang sama di kanan dikurangi yang sama di kiri
3C + 4H2 => C3H8, -a + 3b + 4c

semoga membantu ya :)

37. jelaskan entalpi dan perubahan entalpi

- Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif).
- Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan yang tetap.

38. persamaan reaksi yang perubahan entalpinya dapat disebut sebagai entalpi pembentukan adalah

- entalpi pembentukan bisa dilihat dari struktur reaksinya, yaitu :
unsur + unsur -> senyawa
- entalpi pembentukan pada saat bereaksi melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan shg lingkungan menjadi panas (reaksi eksoterm / utk mempermudah, lihat yg entalpi nya bernilai negatif (-) )
- ingat! senyawa yg dihasilkan harus berjumlah 1 mol.

maka jawabannya adalah E
maaf kalau salah, semoga membantu :)

39. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah .... a. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0 b. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0 c. entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0 d. entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0 e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

a. entalpi awal lbh besr dri entalpi akhir

40. Penyebab perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai negatif adalah...a. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhirb. Entalpi awal sama dengan entalpi akhirc. Entalpi tidak berubahd. Terjadi pengikatan energi sehingga entalpi berkurange. Terjadi pembebasan energi sehingga entalpi berkurang​

Jawaban:

e. Terjadi pembebasan energi sehingga entalpi berkurang

Penjelasan:

maaf kalo salah