Buffer ideal adalah campuran buffer dengan harga ph= -log ka. Berapa perbandingan dengan volume NaOH 1 M harus dicampurkan agar terbentuk campuran buffer ideal
1. Buffer ideal adalah campuran buffer dengan harga ph= -log ka. Berapa perbandingan dengan volume NaOH 1 M harus dicampurkan agar terbentuk campuran buffer ideal
Buffer ideal adalah campuran buffer dengan harga ph= -log Ka.
pH = - log Ka - log [HA]/[A-]
- log Ka = - log Ka - log [HA]/[A-]
0 = log [HA]/[A-]
1 = [HA]/[A-]
Jika ke dalam 2 mol HA ditambahkan NaOH sehingga terbentuk larutan buffer sesuai persamaan berikut:
HA + NaOH ⇒ NaA + H2O
Maka jika terdapat x mol NaOH maka pada saat setimbang tersisa (2-x) mol HA dan terbentuk x mol NaA. sehingga untuk menjadi larutan buffer setimbang diperlukan:
1 = [HA]/[A-]
1 = (2-x)/x
x = 2 - x
2x = 2
x = 1 mol
Maka mol NaOH adalah 2 mol dan dibutuhkan NaOH sebanyak:
V = n/M = 2/1 = 2 liter.
PembahasanLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.
Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.
Larutan Penyangga asam
Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−
Larutan penyangga basa
Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa
2. Saya Mau Nanya. Ketika Ukuran Buffer Log Di Nonaktifkan Apa Dampaknya Dan Negatifnya
Ketika ukuran buffer log (log buffer size) dinonaktifkan, perangkat selular kamu akan memiliki performa yang baik. Misalnya, kualitas gambar dapat meningkat saat bermain game, tetapi game tidak mengalami lag. Namun, sedikit catatan bahwa akan ada beberapa dampak pada keadaan tertentu. Salah satunya adalah jika kamu tidak sengaja keluar sebentar atau ingin membuka sebuah aplikasi yang telah diakses sebelumnya, sistem android harus memuat ulang kembali aplikasinya. Singkat kata, sistem harus melakukan proses ulang untuk mengakses aplikasi dan kegiatan terakhir yang kamu lakukan pada aplikasi tersebut tidak terekam sehingga harus diakses ulang dari awal.
Pembahasan
Ukuran log buffer adalah ruang yang dibutuhkan sistem untuk memproses segala input. Ukuran log buffer merupakan penyimpanan yang dibutuhkan sistem android untuk mencatat proses analisis masukan yang diterima. Sementara itu, waktu yang dibutuhkan sistem untuk memproses masukan didefinisikan dalam satuan ukuran buffer.
Ukuran log buffer besar
Ukuran log buffer berhubungan dengan kemampuan sistem dalam menyimpan informasi terkait aplikasi. Semakin besar ukuran buffernya, maka informasi terkait aplikasi yang disimpan semakin besar. Jika penyimpanan untuk aplikasi yang sering digunakan lebih besar, aplikasi tersebut akan terbuka dengan cepat saat diakses/dimuat ulang. Namun, semakin banyak informasi, waktu sistem untuk memproses menjadi semakin panjang atau lambat. Inilah yang membuat sistem menjadi sedikit lag.
Ukuran log buffer kecil
Sementara itu, semakin kecil ukuran buffer, informasi yang disimpan semakin sedikit sehingga waktu pemrosesan menjadi lebih singkat dan performa sistem menjadi lebih baik. Namun, sebaliknya dalam kondisi nonaktif, jika kamu mau mengakses aplikasi yang baru saja digunakan, sistem harus mengakses ulang dari awal karena tidak ada informasi terkait aplikasi yang disimpan. Artinya kalau kamu sedang bermain Mobile Legends dan mau AFK untuk nonton Youtube, match ML yang sedang kamu mainkan akan menghilang dan harus restart aplikasi. Mode ukuran log buffer yang nonaktif tidak cocok untuk kegiatan multitasking. Ukuran log buffer juga hanya bisa dinonaktifkan dalam mode opsi pengembang/developer mode
Pelajari lebih lanjutPengertian buffer → https://brainly.co.id/tugas/9432402
Penyebab lag pada ponsel → https://brainly.co.id/tugas/20302033
Penyebab lag pada laptop → https://brainly.co.id/tugas/4955253
Detail jawaban
Kelas: -
Mapel: TIK
Bab: -
Kode: -
#JadiRangkingSatu
Kata kunci: log buffer size, lag, processor, ukuran log buffer, sistem android
3. protein tubuh bertindak sebagai buffer, apa itu buffer ?
larutan yang dapat mempertahankan harga pH tertentu terhadap usaha menambah pH seperti menambah asam,basa,pengenceran yang relatif sedikit
4. Campuran buffer dapat terbentuk dari ?
Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat menjaga (mempertahankan) pHnya dari penambahan asam, basa, maupun pengenceran oleh air. pH larutan buffer tidak berubah (konstan) setelah penambahan sejumlah asam, basa, maupun air. Larutan buffer mampu menetralkan penambahan asam maupun basa dari luar.
5. larutan buffer adalah
larutan buffer juga bisa disebut dengan larutan penyangga yang berarti suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam/basa maupun pengenceran.
Pengertian Larutan Penyangga. Larutanpenyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
6. apa saja larutan buffer dalam tubuh
H2CO3/HCO3^- dan H2PO4^-/HPO4^2
7. Pengertian pH buffer?
Jawaban:
Pengertian Larutan Penyangga
Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
#semoga bermanfaat#
#jadikan jawaban tercerdas^^#
8. Apa yang disebut negara buffer state dan negara mana yang disebut buffer state
adalah negara di antara dua negara besar yang mungkin bermusuhan. Negara tersebut berdiri untuk mencegah meletusnya konflik di antara kedua tetangganya itu. Negaranya yaitu, Afganistan dan sejumlah keamiran di Asia Tengah menjadi unsur dalam "Permainan Besar" diplomatik yang dimainkan antara Britania Raya dan Kekaisaran Rusia untuk memegang kendali pada celah-celah pegunungan strategis yang menuju India Britania.
9. Dari hasil percobaan tersebut, pernyataan yang benar adalah a. A adalah larutan buffer basab. C adalah larutan buffer asamc. A, B larutan buffer basad. A, B adalah larutan buffere. A, B, C adalah larutan bufferkasih penjelasannya.
Jawaban:
C. A, B larutan buffer basa
Penjelasan:
Karena,tabel di atas menunjukkan ciriciri reaksi larutan buffer basa
10. Jelaskan komponen yang harus ada dalam larutan buffer dan fungsi larutan buffer.
Jawaban:
pH tinggi atau pH rendah
Penjelasan:
Komponen yang harus ada dalam larutan buffer adalah asam lemah atau basa lemah dan garam dari asam atau basa tersebut.
Fungsi dari larutan buffer adalah untuk menjaga pH larutan tetap stabil atau menentukan pH larutan yang diinginkan meskipun ditambahkan asam atau basa. Ketika sejumlah asam atau basa ditambahkan ke larutan tersebut, molekul asam lemah atau basa lemah akan bereaksi dengannya untuk membersihkan pH dari kenaikan atau penurunan.
11. Tentang larutan buffer
larutan buffer
asam dengan garam konjugatnya
basa dengan garam konjugatnya
yang bukan buffer
NaH2PO4 dengan Na2HPO4
12. cairan buffer terdiri atas.....
Terdiri Atas komponen:
-Asam Lemah (HA)
-Basa Lemah (B)
maaf kalau salah semoga membantuterdiri atas 125 ml ch3cooh 0,2 m dan 100 ml ch3cona 0,15 m
semoga membantu
13. apa yang dimaksud " buffer zone" dan jelaskan aspek-aspeknya sehingga disebut " buffer zone " ???
Buffer zone adalah lahan yang tidak dibangun dan dibiarkan sebagaimana aslinya, misalnya rawa, danau, tanah lapang, semak atau hutan belukar sekalipun
Dalam merencanakan kota atau kawasan, adanya buffer zone atau kawasan penyangga merupakan suatu hal yang mutlak diperlukan. Buffer zone adalah lahan yang tidak dibangun dan dibiarkan sebagaimana aslinya, misalnya rawa, danau, tanah lapang, semak atau hutan belukar sekalipun. Kawasan penyangga ini dipertahankan sebagaimana aslinya untuk memelihara keseimbangan ekologi dan menjadi paru-paru kota, sehingga racun CO maupun buangan CO2 hasil pembakaran kendaraan bermotor dan asap industri bisa terserap dalam kawasan penyangga dan dengan proses fotosintesa diubah menjadi oksigen yang diperlukan oleh kehidupan. Kawasan penyangga juga bisa dijadikan tempat singgah limpahan air hujan sehingga pada saat musim hujan, kelebihan air bisa terserap oleh lahan pada kawasan penyangga, sehingga banjir bisa dikurangi. Kawasan penyangga di tepi pantai berupa rawa-rawa dapat berfungsi meredam ombak dan terjangan tsunami sehingga kerusakan yang diakibatkannya tidak akan terlalu parah.
14. Bagaimana mengenali buffer dan hidrolisis?
Kasus 1
Pada larutan buffer terdiri dari:
Asam lemah + garamnya
Basa lemah + garamnya
Sedangkan pada hidrolisis hanya terdiri dari satu senyawa yaitu garam
Kasus 2
Jika asam lemah dan basa kuat direaksikan, dan pada perhitungan akhir diperoleh:
1. Asam Lemah berlebih maka larutan itu adalah larutan Buffer
2. Asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, maka akan terbentuk garam yang
mengalami hidrolisis
Jika basa lemah dan asam kuat direaksikan, dan pada perhitungan akhir diperoleh:
1. Basa lemah berlebih maka larutan itu adalah larutan Buffer
2. Basa lemah dan asam kuat habis bereaksi, maka akan terbentuk garam yang
mengalami hidrolisi
15. Sebutkan Macam macam buffer
Jawaban:
Jenis-Jenis Larutan Buffer
1 larutan buffer asam. Larutan buffer asam yaitu larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga asam mempunyai pH kurang dari 7.
2 Larutan penyangga basa. Larutan buffer basa merupakan larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya.
semoga membantu :)
16. Larutan basa lemah LOH mempunyai Kb= 2x10^-6 dan pH= 10+log2. Kemuxian 0,2 M larutan HCl haeus ditambahkan pada 100 mL LOH supaya dihasilkan buffer dengan pH=8 + log 5. tentukan molaritas loh dan volume HCl yang ditambahkan supaya trbntuk buffer
pH = 10 + log 2
pOH = 4 - log 2
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁴
[OH⁻] = √Kb • M
2 x 10⁻⁴ = √2 x 10⁻⁶ • M
4 x 10⁻⁸ = 2 x 10⁻⁶ • M
M = 4 x 10⁻⁸/2 x 10⁻⁶
M = 2 x 10⁻²
M = 0,02 M
mol LOH = M x V
= 0,02 x 100
= 2 mmol
pH buffer = 8 + log 5
pOH = 6 - log 5
[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶
[OH⁻] = Kb • mol sisa LOH/mol LCl
5 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻⁶ • mol sisa LOH/mol LCl
mol sisa LOH/mol LCl = 5 x 10⁻⁶/2 x 10⁻⁶
mol sisa LOH/mol LCl = 5/2
mol sisa LOH : mol LCl = 5 : 2
misal mol sisa LOH = 5x mmol
maka mol LCl = 2x mmol
Persamaan reaksi yang terjadi :
LOH + HCl → LCl + H₂O
a 7x 2x
r 2x 2x 2x
______________________
s 5x - 2x
Dari sana terlihat, mol LOH awal = 7x
Ingat sesuai perhitungan, mol awal LOH = 2 mmol
7x = 2
x = 2/7
maka mol HCl = 2/7 x 2 = 4/7 mmol
Volume HCl = mol/M
= 4/7 / 0,2
= 20/7 mL
Jadi, Molaritas dan Volume HCl berturut-turut adalah 0,02 M dan 20/7 mL
17. Sebanyak 2,0 liter larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 1,0 liter larutan CH3COONa 0,1 M. Bila harga Ka = 10pangkat -5 , maka pH larutan buffer yang terbentuk adalah ...(A) 1 - log 4(B) 2- log 4(C) 3- log 4(D) 4- log 4(E) 5 - log 4
Dik :
Volume CH3COOH = 2L
Volume Ch3COONa = 1L
Molaritas CH3COOH = 0,2
Molaritas CH3COONa = 0,1
Ka = 10^-5
Dit :
pH = ?
Jawab :
mmol = V x M
= 2 x 0,2
= 0,4mmol/1000
= 4.10^-4mol
mmol = V x M
= 1 x 0,1
= 0,1mmol/1000
= 10^-4
[H+] = Ka x mol asam/ mol garam
= 10^-5 x 4.10^-4/ 10^-4
= 4.10^-5
pH = - log [H+]
= - log 4.10^-5
= 5 - log 4
Mohon maaf apabila salah
18. apa yang dimaksud dengan buffer
sebuah daerah memori yang menyimpan data ketika data tersebut ditransfer antara dua perangkat atau antara sebuah perangkat dan sebuah aplikasi.buffer adalah area memori yg menyimpan data ketika mereka sdng di pindahkan antara dua device atau antara device dan aplikasi.
19. apa yang dimaksud larutan buffer
larutan buffer ialah suatu larutan encer yang mengandung asam lemah dan basa konjugatnya atau basa lemah dan asam konjugatnya. Perubahan pH-nya sangat kecil ketika sedikit asam atau basa kuat ditambahkan kepadanya dan dengan demikian digunakan untuk mencegah per-ubahan pH dalam larutan.larutan buffer atau nama lainnya adalah larutan penyangga yaitu larutan yang mampu mempertahankan pH meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun air.
20. fungsi dari larutan buffer
Larutan berfungsi untuk mempertahankan pH agar tidak berubah secara drastisLarutan buffer berfungsi untuk mempertahankan nilai pH
Semoga Membantu
21. apakah yang dimaksud buffer state?
Buffer state adalah negara
yang tidak pernah dapat dikendalikan oleh
kekuatan-kekuatan politik dominanNegara penyangga (buffer state) adalah negara di antara dua negara besar yang mungkin bermusuhan. Negara tersebut berdiri untuk mencegah meletusnya konflik di antara kedua tetangganya itu. Sebagian besar negara penyangga bersifat netral, tidak seperti negara satelit. Pada abad ke-19, manipulasi negara penyangga seperti Afganistan dan sejumlah keamiran di Asia Tengah menjadi unsur dalam "Permainan Besar" diplomatik yang dimainkan antara Britania Raya dan Kekaisaran Rusia untuk memegang kendali pada celah-celah pegunungan strategis yang menuju India Britania.
semoga bermanfaat:))
22. Pengertian buffer dan hidrolisis
#PENGERTIAN LARUTAN PENYANGGA(BUFFER)
Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan pH-nya meskipun ke dalamnya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau sedikit air (diencerkan).
#PENGERTIAN HIDROLISIS
Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam yang mempunyai ion-ion dari asam lemah dan basa lemah dalam air.
SEMOGA MEMBANTU (ﾟ▽＾*)☆
23. soal tentang larutan buffer
jadi jawabannya adalah PH = 5 - log 2 (B)
24. menentukan ph buffer
Bandul bermain sepeda dan terjatuh pada kakinya lalu ia mati
25. Larutan buffer sebanyak 500 ml yang terbuat dari larutan HCOOH 0,2 M dan larutan Ca(OH)2 yang mempunyai pH = 13 + log 2. Jika kedalam larutan buffer ini ditambahkan larutan Ca(OH)2 0,3 M akan diperoleh larutan garam terhidrolisis dengan pH = 9 + log (2/3). Tentukan volume masing-masing larutan yang dipakai ! diketahui Ka HCOOH = 3 x 10 -5
pH larutan NH_{4}OHNH4OH 0,01 M ( Kb = 10^-^5 adalah 10,5 .NH_{4}OHNH4OH adalah basa lemah
Pembahasan
Dik : M NH_{4}OHNH4OH = 0,01 M = 10^-^2
Kb = 10^-^5
Dit : pH NH_{4}OHNH4OH
Jawab
∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi OH^-OH− pada [NH_{4}OHNH4OH dengan menggunakan rumus hitung OH^-OH− untuk basa lemah
[OH^-][OH−] = \sqrt{Kb x Mb }KbxMb
= \sqrt{10^-^5 . 10^-^2 }
= \sqrt{10^-^7 }
10^-^3^,^5
∴Langkah kedua : Hitung pOH
pOH = -㏒ [OH^-][OH−]
pOH = -㏒ 10^-^3^,^5
pOH = 3,5 - log 1
pOH = 3,5
Langkah ketiga : Hitung pH basa
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,5
pH = 10,5
Jawaban:
Ada cara komplitnya selamat menikmati dari Bimbel Junior dan Senior
Penjelasan:
26. sebanyak 100mL larutan asam asetat 0,2M bereaksi dgn 200mL larutan kalsium hidrasikda dgn pH 12 + log 5 sehingga membentuk larutan buffer tentukan pH larutan buffer itu. Jika asam astetat 1,8.10-2 reaksi = CH3COCH + COC(OH)7 + (CH3COO)2Ca + H2O brainly
kita hitung dulu konsentrasi Ca(OH)₂ :
pH 200 ml kalsium hidroksida ber pH=12 + log 5
ketentuan:
pH + pOH = 14
maka:
pOH = 14 - pH = 14 - (12 + log 5) = 2 - log 5
pOH = - log [OH⁻]
2 - log 5 = - log [OH⁻]
maka [OH⁻] = 5.10⁻² M
Ca(OH)₂ -----> Ca²⁺ + 2OH⁻
maka [Ca(OH)₂] = 1/2 [OH⁻] = 1/2 .5.10⁻² = 2,5. 10⁻² M
mol Ca(OH)₂ = Molaritas . Volume = 2,5. 10⁻² M . 200 mL = 5 mmol
sekarang kita cari mol CH₃COOH:
mol CH₃COOH = Molaritas . Volume = 0,2 M . 100 mL = 20 mmol
pers reaksinya :
2CH₃COOH(aq) + Ca(OH)₂(aq) ---------> Ca(CH₃COO)₂(aq) + 2H₂O(l)
awal: 20 mmol 5 mmol
Brx: 10 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
sisa: 10 mmol - 5 mmol 5 mmol
garam kalsium asetat yang terbentuk terurai dalam air :
Ca(CH₃COO)₂(aq) ------> Ca²⁺(aq) + 2CH₃COO⁻(aq)
5 mmol 5 mmol 10 mmol
mmol CH₃COO⁻ = 10 mmol
rumus pH buffer :
[H⁺] = Ka as asetat. (mmol As asetat sisa/ mmol CH₃COO⁻ terbentuk)
[H⁺] = 1,8.10⁻⁵ (10/ 10) = 1,8.10⁻⁵ M
pH buffer = - log [H⁺] = - log 1,8.10⁻⁵ = 5 - log 1,8
27. ion buffer berfungsi sebagai
untuk mempertahankan harga pH dalam tubuh manusia yakni sekitar 7,4. 3.
28. bagaimana proses buffer dalam fotografi?
adanya reaksi oksidasi dan reduksi
29. Kegunaan teknik buffer
supaya output penguat awal sesuai dengan input penguat akhir.
30. Jelaskan arti buffer zone dan jelaskan apa yang dimaksud buffer zone dengan pengolahan bahasa sendiri!
Jawaban:
buffer zone memiliki arti taitu lahan yang telah dibiarkan
Penjelasan:
Buffer zone adalah lahan yang tidak dibangun
seperti rawa, danau, tanah lapang, semak atau hutan belakar sekalipun sebagaimana aslinya.
Jawaban:
Buffer zone adalah lahan yang tidak dibangun dan dibiarkan sebagaimana aslinya, misalnya rawa, danau, tanah lapang, semak atau hutan belukar sekalipun. Dalam merencanakan kota atau kawasan adanya buffer zone atau kawasan penyangga merupakan suatu hal yang mutlak diperlukan. Kawasan penyangga di tepi pantai berupa rawa-rawa dapat berfungsi meredam ombak dan terjangan tsunami sehingga kerusakan yang diakibatkannya tidak akan terlalu parah.
31. Memory buffer adalah ?
area memori yang menyimpan data ketika mereka sedang dipindahkan antara dua device atau antara device dan aplikasi.
32. Untuk mendapatkan larutan buffer yang memiliki ph 9+log 4 maka ke dalam 200ml larutan NH4OH 0,8 M (kb NH4OH= 0,00001) harus didapatkan garam NH4CL sebanyak......
b untuk basa NH4OH dan g untuk garamnya NH4Cl . mmol dari V(ml)xM
33. fungsi larutan buffer
untuk mempertahankan pH dalam larutan seperti di dalam sel, dalam cairan antar sel dan dalam darah.
34. Pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah ….. a. Penambahan sedikit asam atau basa kuat pada larutan buffer mengubah harga pH sangat kecil hingga dapat diabaikan. b. Pada pengenceran larutan buffer sampai berapa pun pH larutan buffer tidak berubah. c. Larutan buffer pH-nya tidak dapat berubah-ubah. d. pH larutan buffer tidak berubah karena penambahan asam atau basa kuat. e. Larutan buffer hanya dapat dibuat dari larutan asam lemah dengan suatu garam dengan perbandingan yang sama.
jawaban nya di atas kalo salah maaf
35. apa itu larutan buffer
adalah larutan yang terdiri dari garam dengan asam lemahnya atau garam dengan basa lemahnya
36. Apa yang disebut negara buffer state dan negara mana yang disebut buffer state
Bufer state adalah Negara yang tidak pernah dikendalikan oleh kekuatan politik dominan
negara thailand Karena negara thailand tidak pernah di jajah oleh bangsa lain.
37. menentukan pasangan buffer
Hidrogen dan oksigen cair padat
38. yang bukan merupakan campuran buffer adalah ?
ada pilihan tandanya tidak?
39. sebanyak 100mL larutan asam asetat 0,2M bereaksi dgn 200mL larutan kalsium hidrasikda dgn pH 12 + log 5 sehingga membentuk larutan buffer tentukan pH larutan buffer itu. Jika asam astetat 1,8.10-2 reaksi = CH3COCH + COC(OH)7 + (CH3COO)2Ca + H2O
pH KOH = 12 + log 5
pOH = 2 - log 5
OH- = 5 x 10^-2 M
CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O
m 20 mmol 10 mmol
b 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
s 10 mmol - 10 mmol 10 mmol
H+ = ka x mol asam lemah/mol garam
H+ = 1,8 x 10^-5 x 10 mmol/10 mmol
H+ = 1,8 x 10^-5
pH = 5 - log 1,8
Semoga Membantu
40. NH4Cl dan HCl.. merupakan buffer? klw iya, buffer apa? tlg jelaskan
Bukan, karena buffer sendiri atau yang biasa disebut larutan penyangga adalah campuran antara asam lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan garamnya, namun pada soal diatas NH4Cl sebagai garam dari basa lemah memiliki pasangan dengan HCl sebagai asam kuat sehingga tidak terbentuk larutan penyangga.
