contoh soal tentang mol
1. contoh soal tentang mol
apa panggilan pegawai mol??mol adalah?
soalnya doang kan
2. contoh soal hubungan mol dengan volume
Suatu larutan 0,5 mol dengan volume 200ml. Berapakah konsentrasi larutan tersebut?
3. contoh soal hubungan mol dan termokimia
UN 2010
pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah...
jawab:
dik :
V air = 4 L => m = 4.000 gram
c = 4,2 J/g°C
∆T = 90,5 - 25,5 = 65°C
mol metana = massa / Mr = 32/16 = 2 mol
• karena q(kalorimeter) dianggap nol, maka :
q reaksi = - q larutan
= -m × c × ∆T
= -(4000 × 4,2 × 65)
= -1.092 kJ
• ∆H = q reaksi/ mol = -1.092/2 = -546 kJ/mol.
4. contoh soal hitunglah ph larutan jika 0,02 mol ba(oh)2 dilarutkan dalam 200 ml air
Jawaban:
CH3COOH = H-Ac Mol Ba(OH)2 = 200 x 0,2 = 40 mmol
Mol H-Ac = 200 x 0,4 = 80 mmol 2H-Ac + Ba(OH)2 => Ba(Ac)2 + 2H2O
80.
80.
40.
40.
40.
40.
80
80
[OH-] = √(10^-14/10^-5)(40/400)(2)
[OH-] = √(2 x 10^-10) = (2)^0,5 x 10^-5
pOH = 5 - 0,5 log 2
pH = 9+ 0,5 log 2
Penjelasan:
semoga paham
5. contoh soal dan jawaban dari satuan mol
tentukan mol dari NH3 yang mempunyai massa sebesar 1,7 gram ! (Mr NH3 = 14 gram/mol)
jawab:
diket
gr NH3 = 1,7 gram
Mr NH3 = 17 gram /mol
ditanya n NH3......?
n = gr/Mr
n = 1,7/17
n = 0,1 mol
jadi mol NH3 sebesar 0,1 mol
semoga membantu#salam semangat✔✔✔
6. Beberapa faktor berikut mempengaruhi kesetimbangan kimia, kecuali ...a.perubahan konsentrasib.perubahan tekananc.perubahan volumed.perubahan suhue.perubahan kalor2. Suatu reaksi dikatakan setimbang jika ...a.berat zat pereaksi = berat zat hasil reaksib.V reaksi ke kiri = V reaksi ke kananc.mol zat pereaksi = mol zat hasil reaksid.tidak terjadi reaksi lagie.dalam keadaan diam3. Pada reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Bila tekanan diperkecil, kesetimbangan akan ...a.tidak bergeserb.ke kananc.ke kanan dan kirid.ke jumlah koefisien besare.ke jumlah koefisien kecil4. Jika volume dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ...a.tidak bergeserb.ke kiric.ke kanand.ke jumlah koefisien tinggie.ke jumlah koefisien rendah5. Hubungan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan dinyatakan dengan persamaan ...a.(RT)n = Kc/Kpb.Kp = Kc(RT)nc.Kc = Kp(RT)nd.RT = (Kc/Kp)ne.T = (Kc/Kp)nT6. Untuk mendapatkan amonia yang optimum pada proses Haber Bosch, dilakukan dengan cara ...a.menurunkan tekananb.menaikkan volumec.menaikkan suhud.menaikkan tekanane.menambah konsentrasi amonia7. Pada kesetimbangan heterogen, wujud zat yang tidak diikutsertakan dalam perhitungan tetapan kesetimbangan adalah ...a.gas murni dan larutan murnib.gas murnic.larutan berair dan gas murnid.padatan murni dan larutan beraire.padatan murni dan larutan murni8. Katalis yang digunakan pada proses kontak adalah ...a.vanadium pentaoksidab.oksida besic.kapur tohord.kalium kromate.cuprum9. Proses kontak adalah proses pembuatan ...a.amoniab.asam sufatc.kapur tohord.asam nitrate.amonium klorida10. Pada kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), agar terbentuk SO3 sebanyak-banyaknya, maka ...a.volume wadah diperkecilb.SO3 ditambahc.tekanan wadah diperkecild.O2 dikurangie. SO2 dikurangi11. Pernyataan yang benar tentang koloid adalah ...a.campurannya homogen dan jernihb.dapat melewati saringan dan membranc.partikelnya berukuran kurang dari 10-7 cmd.partikelnya berukuran bear dari 10-5 cme.terdiri atas fase terdispersi dan fase pendispersi12. Sistem koloid dengan fase terdispersi berupa gas sedangkan fase pendispersi berupa cairan disebut ...a.solb.emulsic.aerososld.busa/buihe.busa padat13. Tujuan penambahan emulgator pada emulsi adalah ...a.meningkatkan tegangan permukaan partikel terdispersib.menejadi jembatan antara partikel-partikel yang suka airc.memecahkan lapisan film pembungkus fase terdispersid.membungkus partikel-partikel terdispersi agar tidak bergabung sesamanyae.memengaruhi partikel-partikel fasa terdispersi sehingga lebih mudah mengendap14. Penggunaan karbon pada tablet norit untuk mengatasi diare yang disebabkan infeksi bakteri atau keracunan merupakan penerapan dari sifat koloid, yaitu ...a.aditifb.dialisisc.adsorpsid.efek Tyndalle.gerak Brown15. Cara peptisasi untuk membuat koloid dilakukan dengan cara ...a.menambahkan ion sejenis ke dalam endapan koloidb.meloncatkan bunga api listrik ke dalam larutan elektrolitc.menggiling partikel koloid dalam lumpang atau morter dengan alud.menurunkan kelarutan zat terlarut dengan cara mendinginkan larutane.melakukan reaksi hidrolisis dengan menambahkan koloid ke dalam air mendisih16. Tipe koloid berikut dengan fase pendispersi berupa cairan adalah ...a.aerosolb.sol liofilc.sol padatd.busa padate.emulsi padat17. Sifat koloid yang dapat menghamburkan berkas cahaya yang masuk lewat celah disebut ...a.adsorpsib.koagulasic.efek Tyndalld.gerak Browne.elektroforesis18. Seorang tenaga farmasi membuat sediaan emulsi minyak ikan dengan penambahan gom arab sebagai emulgator. Emulsi yang dibuat merupakan sistem koloid yang berupa ...a.gas dalam cairb.cair dalam gasc.cair dalam caird.padat dalam caire.cair dalam padat19. Debu dan asap di jalanan kota merupakan tipe koloid ...a.aerosol padat dengan fase terdispersi = padat, dan fase pendispersi = gasb.sol padat dengan fase terdispersi = padat, dan fase pendispersi = gasc.aerosol gas dengan fase terdispersi = padat, dan fase pendispersi = gasd.emulsi dengan fase terdispersi = gas, dan fase pendispersi = padate.buih dengan fase terdispersi = gas, dan fase pendispersi = padat20. Berikut adalah contoh emulsi cair, yaitu ...a.kejub.mentegac.catd.susu e.sodatolong sih kak liat soal ku, bantuin jawab yang bener minimal salah 6 biar dapet 70..ini udah Mauk di kumpul kak..ya Allah bantu habamu ini aminn
Jawaban:
c. perubahan volume
Penjelasan:
semoga bermanfaat
7. Soal nomor 1 pada gambar(jawabannya sudah ada tapi belum tau cara jalannya).2. Sebanyak 2 L gas Argon bersuhu 127° C pada tekanan 1,5 atm ( 1 atm = 10^5 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas Umum R = 8,314 J/mol K dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 × 10^23 partikel, maka banyak partikel gas argon dalam tabung tersebut adalah....3. Rapat massa suatu gas ideal pada suhu T dan tekanan P adalah [tex]p[/tex]Jika tekanan gas tersebut dijadikan 2P dan suhunya diturunkan menjadi 0,5 T maka rapat massa gas dalam keadaan terakhir ini adalah....4. Sebuah tangki diisi dengan gas ideal 10 Kg pada tekanan 4 atm dan suhu 47°C. Tangki memiliki lobang kecil sehingga memungkinkan gas dapat lolos keluar. Pada suatu saat letika suhu 27°C dan tekanan gas 3 atm. Tentukan massa gas yang lolos keluar dari tangki bila 1 atm = 10^5 Pa.5. Seekor ikan yang berada di dasar sebuah kolam dengan kedalaman 5 m mengeluarkan gelembung udara dengan volume v. Gelembung tersebut bergerak ke permukaan sehingga volumenya menjadi .... kali.a. 0,5 Vb. 1 Vc. 1,5 Vd. 2 Ve. 2,5 V6. Rapat massa gas nitrogen pada keadaan normal (0°C, 1 atm) adalah 1,25 kg/m^3. Berapakah rapat massa nitrogen pada suhu 42°C dan tekanan 730 mmHg?a. 1,04 kg/m^3b. 1,10 kg/m^3c. 1,15 kg/m^3d. 1,18 kg/m^3e. 1,20 kg/m^37. Sejumlah contoh gas oksigen (Mr=32) memiliki suhu mutlak empat kali dari sejumlah contoh gas hidrogen (Mr=2). Perbandingan kelajuan efektif molekul oksigen dan molekul hidrogen adalah....a. 0,25b. 0,5c. 1d. 2e. 48. Tekanan sebuah gas dalam bejana yang volumenya 100 cm^3 adalah 200 kPa dan rata-rata energi kinetik translasi masing-masing partikel adalah 6,0×10^-21 Joule. Jumlah partikel gas pada bejana adalah...a. 3×10^21b. 5×10^21c. 8×10^21d. 10×10^21e. 12 x 10^219. Neon(Ne) adalah suatu gas monoatomik. Berapa energi dalam 2 gram gas neon pada suhu 50°C jika massa molekul relatifnya Mr=10 g/mol?a. 204,85 Jb. 285,04 Jc. 402,58 Jd. 584,02 Je. 805,24 J10. Sebuah tangki bervolume 2,4 m^3 diisi dengan 2 kg gas. Tekanan dalam tangki 1,3 atm. Berapa kecepatan efektif molekul-molekul gas ini?
a.0.5 v ini jawabannya
8. tolong berikan contoh-contoh soal fraksi molmakasih
1. fraksi mol untuk larutan 6,4% naftalena(Mr=128) dalam benzena (Mr=28) adalah
2. larutan glukosa sebanyak 100 ml mempunyai fraksi mol glukosa,0 5. jika Mr glukosa=180, Mr air=18 dan massa jenis larutan 1,15 gr/ml. tentukan % massa , kemolaran dan kemolalan larutan glukosa tersebut 1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!
2. Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui Mr NaOH = 40.
3. Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...(Mr NaCl = 58,51)
4. Dalam suatu larutan terdapat 0,5 mol zat A dan 2 mol zat B. Tentukan fraksi mol zat A!
5.Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
6. Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...
7. Tentukan fraksi mol NaOH dan fraksi mol air, jika 4 gram NaOH (Mr =40) ditambahkan dan dilarutkan dalam 90 ml air.
9. 1. Jelaskan menurut bahasa sendiri tentang asam dan basa (beserta rumus nya) 2. Hitunglah soal di bawah ini Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: (NH4)2SO4 + 2KOH --> 2NH3 + 2H2O + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4 (Mr = 132) bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter - Bila 0,3 mol oksida fosfat, P4O10 dilarutkan dalam 200 mL air, tentukan konsentrasi larutan yang terbentuk serta kira-kira rentang pH nya bila Ka larutan yang terbentuk adalah 7,1×10−3! (asumsikan larut sempurna) 3. Basa adalah 4. Proses hidrolisis garam memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah (sebutan 4) 5. Nilai Garam dari basa kuat dan asam lemah adalah pH > 7. Garam ini bersifat basa. Nilai Konsentrasi [OH–] adalah?
Jawaban:
Waw saya sangat tidak tahu
10. contoh soal hubungan mol dan massa
contoh soal hubungan mol dan massa
PembahasanStoikiometri
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Soal nomor 1
Tentukan jumlah mol dari 22 gram gas CO₂ jika massa molar gas CO adalah 44 gram/mol!
Jawaban
n CO₂ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
n CO₂ = [tex]\frac{22}{44}[/tex]
n CO₂ = [tex]\frac{1}{2}[/tex]
n CO₂ = 0,5 mol
Soal nomor 2
Hitunglah mol dan massa HCl yang terdapat dalam larutan 2 M HCl bila volume 300 mL!
Jawaban
Mr HCl = 36,5
M HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
2 = [tex]\frac{n}{0,3}[/tex]
n HCl = 2 x 0,3
n HCl = 0,6 mol
n HCl = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,6 = [tex]\frac{m}{36,5}[/tex]
massa HCl = 0,6 x 36,5
massa HCl = 21,9 gram
Soal nomor 3
Berapa gram sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl₃ dalam suatu reaksi kimia?
Jawaban
Mr FeCl₃ = 162,5
n FeCl₃ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,254 = [tex]\frac{m}{162,5}[/tex]
massa FeCl₃ = 0,254 x 162,5
massa FeCl₃ = 41,275 gram
Soal nomor 4
Tentukan massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35)
Jawaban
Mr NaCl = 58,5
n NaCl = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
1 = [tex]\frac{m}{58,5}[/tex]
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram
Soal nomor 5
Berapa gramkah NaOH (Mr = 40) yang terlarut dalam 250 ml larutan NaOH 0,4 M ?
Jawaban
M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]
0,4 = [tex]\frac{n}{0,25}[/tex]
n NaOH = 0,4 x 0,25
n NaOH = 0,1 mol
n NaOH = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
0,1 = [tex]\frac{m}{40}[/tex]
massa NaOH = 0,1 x 40
massa NaOH = 4 gram
Pelajari lebih lanjut
Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/5564995, https://brainly.co.id/tugas/10038170 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/22537172
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
11. Hubungan Mol (n) dengan massa solarContoh soal.. Tentukan massa dalam gram dari:a. 4 mol natrium (Na), diketahui Ar Na 23b. O,1 mol glukosa (CH1206), diketahui Ar H = 1, Ar C = 12, Ar 0 16)Tentukan jumlah mol dari: a. Besi (Fe) yang massanya 11,2 gram (Ar Fe = 56) b. Gula (CH011) yang massanya 17,1 gram (Ar H 1, Ar C = 12, Ar O =16) Tentukan jumlah atom magnesium (Mg) dalam 6 gram Mg (Ar Mg =24)
Br Gh = 89/8
Mol Glukosa (CH1206)
11-56+8x3:56
=0
12. tuliskan rumus mol jika dihubungkan dgn massa molar (gram) berikan contoh soal 1
massa ---> mol dibagi ar/mr
mol ---> massa dikali ar/mr
mol ---> volume dikali 22,4 (stp)
volume ---> mol dibagi 22,4 (stp)
mol ---> jmlh partikel dikali 6,02x10^23
jmlh partikel ----> mol dibagi 6,02x10^23
contoh=
brp massa 11,2 l CH4 yg diukur pd STP
-> 11,2 : 22,4 = 0,5 mol -> massa 0,5 x 16 = 8
*16 dpt dr ar CH4
13. Kerjakan soal-soal berikut ini1. Mengapa kita harus melaksanakan hak dan kewajiban secara seimbang?2. Sebutkan kewajiban sebagai warga negara yang baik?3. Berikan contoh hak sebagai warga negara?4. Berikan contoh kewajiban di masyarakat5. Apa yang dimaksud Kosakata baku dan Kosakata tidak baku?6. Apa tujuan penulisan kosakata baku?7. Berikan contoh kosakata baku dan tidak baku?AL8. Apa yang dimaksud Teks eksplanasi ilmiah?M9. Apa prestasi yang sangat bermanfaat dari Prof. Dr. Ing. Bacharuddin Jusuf Habibie yangkamu ketahui?10. Contoh alat transportasi masal modern?11. Sebutkan perangkat komunikasi yang menggunakan gelombang tanpa kabel?12. Alat komunikasi dengan menggunakan sinyal tanpa kabel yang mampu menjangkau jarak19,3 km pertama ditemukan tahun 1897 oleh ....13. Gambarkan interval nada!14. Apa yang fungsi tangga nada kres (#) dan tangga Nada Mol (b)15. Jarak Mi ke Fa adalah?16. Berapa jarak Mi ke Sol?17cmhorlobal
Jawaban:
1. hak dan kewajiban adalah tanggung jawab kita yang harus di lakukan
2. tidak tawuran
Penjelasan:
maaf bisa ny cuman 2 doang maaf klo ada yang salah
jdikan jawaban tercedas ya^^
mapel=bahasa Indonesia
by=brianly
ヾ(＾-＾)ノ
Jawaban:
1. agar semua hak dapat terpenuhi
2. membayar pajak dengan teratur
3. sebagai warga negara Indonesia, Anda memiliki hak perlindungan dan rasa aman.
4. menaati rambu lalu lintas
Penjelasan:
maaf saya hanya bisa jawab itu
14. Contoh Soal UTBK SNPMB Analisis, cara manakah di bawah ini yang paling tepat untuk menyelesaikan masalah yang dihadapai Frasch? (diketahui Ar S = 32 g/mol, Ar H = 1 g/mol, O = 16 g/mol). a. Menaikan tekanan air hingga 200 kPa b. Menambahkan 0,09 kg NaCl disetiap liter air yang dipanaskan c. Menambahkan HCl 2,15 M kedalam setiap liter air yang digunakan d. Menambahkan alkohol 10% kedalam setiap liter air yang digunakan e. Meningkatkan volume air yang masuk 2 kali lipat dari normal
Reaksi kimia adalah satu jenis reaksi yang menghasilkan suatu zat baru. Berdasarkan soal, dapat disimpulkan bahwa cara di bawah ini yang paling tepat untuk menyelesaikan masalah yang dihadapai Frasch (diketahui Ar S = 32 g/mol, Ar H = 1 g/mol, O = 16 g/mol) adalah menambahkan 0,09 kg NaCl disetiap liter air yang dipanaskan (B).
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Ar S = 32 g/mol, Ar H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Ditanyakan:
Analisis, cara manakah di bawah ini yang paling tepat untuk menyelesaikan masalah yang dihadapai Frasch?
Jawab:
Berdasarkan soal, 0,09 kg NaCl atau 90 gram NaCl sehingga:
ΔTb = [tex]\frac{gram}{Mr}.\frac{1.000}{p}.0,52.2=\frac{90}{58,5}.\frac{1.000}{1.000}.0,52.2=1,6.[/tex]
Tb = [tex]100+1,6=101,6[/tex].
Dengan demikian, cara di bawah ini yang paling tepat untuk menyelesaikan masalah yang dihadapai Frasch (diketahui Ar S = 32 g/mol, Ar H = 1 g/mol, O = 16 g/mol) adalah menambahkan 0,09 kg NaCl disetiap liter air yang dipanaskan (B).
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang pengertian reaksi kimia https://brainly.co.id/tugas/1056427
#SPJ4 #UTBK #SNPMB #KisiKisi
15. tentukanlah persamaan nada berikut:contoh:G mayor= E minor 1 kressoal:1. D mayor= .... minor .... kres2. F mayor= .... minor .... mol3. F minor= .... mayor .... mol4. Fis minor= .... mayor ... kres5. Bes mayor= ... minot ... mol
Jawaban:
1. B minor, 2 kres
2. D minor, 1 mol
3. Aes/Ab/A mol Mayor, 4 mol
4. A Mayor, 3 kres
5. G minor, 2 mol
16. A. Berapa besar molaritas dari soal ini: 1.) Diketahui 12 gram urea (CO(NH2)2 dilarutkan di air dan volume larutannya sama dengan 2 liter? (Mr CO(NH2)2=60) 2.) 0,05 mol larutan NaOH dalam 100 ml larutan?B. Sebutkan sifat sifat LARUTAN: elektrolit kuat? elektrolit lemah?non elektrolit?C. Berikut ini hasil percobaan pengukuran daya hantar listrik beberapa sampel dengan alat penguji elektrorit....Sampel A: Lampu= menyala terang, Pengamatan elektrode= Banyak gelembungSampel B: Lampu= menyala redup, pengamatan elektrode= banyak gelembungSampel C: lampu= tidak menyala, pengamatan elektrode= sedikit gelembungSampel D: lampu= tidak menyala, pengamatan elektrode= tidak ada gelembungmanakah yang benar?D. Sebanyak 0,01 mol asam klorida dilarutkan dalam 1 liter air, jika 0,01 mol asam itu megion, maka tentukan derajat ionisasinya?E. Berikan masing masing 3 contoh dari larutan berikut:a. Larutan elektrolit kuat?b. Larutan elektrolit lemah?c. Larutan non elektrolit?
1)
Diketahui
m CO (NH2)2 = 12 gram
Mr CO (NH2)2 = 60 gram/mol
V = 2 L
Ditanya
M = ?
Jawab
n = m/Mr
n = 12/60
n = 0,2 mol
M = n/V
M = 0,2/2
M = 0,1 M
2)
Diketahui
n NaOH = 0,05 mol
V NaOH = 100 ml = 0,1 L
Ditanya
M = ?
Jawab
M = n/V
M = 0,05/0,1
M = 0,5 M
17. contoh 15 soal pilihan ganda tentang konsep mol beserta jawabannya
1919191919191919@9@9@999999999
18. kerjakan lah soal berikut .pelajaran sbdp1.tangga nada nartural berfungsi untuk......2.tangga nada mol berfungsi untuk .........3.tangga Nada Kriss berfungsi untuk ...... 4. lagu pemudi pemuda ciptaan..............5.berilah contoh lagu bertema lingkungan ............6.tulisan c=do pada notasi lagu memiliki arti ........7.birama3/2artinya 8.orang memberih abah Abah disebut 9.sebutkan3yang termasuk alat musik melodis 10.sebutakan3yang termasuk alat musik perkusi
Penjelasan:
Penjelasan:
1.Tangga nada natural adalah tangga nada yang tidak menaikkan atau menurunkan jarak antar nadanya.
• Dalam tangga nada mayor sering di istilahkan dengan nada dasar C=Do
•Dalam tangga nada minor A= La
2. Tangga nada mol digunakan untuk menurunkan nada setengah
3. Tangga nada kriss digunakan untuk meninggikan not di belakangny sebesar setengah nada
4. Diciptakan oleh:Alfred
•Dibuat tahun:1943
5. Bertema lingkungan di bawah ini=
•Jaga lingkungan
• Hai mengapa?
• Jangan buang sampah sembarangan
• emandangan alam
• kKebunku indah
• Lihat kebunku
• Cleanliness
6. C=Do memiliki arti yaitu MAYOR
7. /=per
artinya bagi: disederhanakan: perbandingan
Contoh
2/3 = 2 dibagi 3
=2:3
=0,66
TANDA PER JUGA BISA DINYATAKAN DENGAN (:)
8. Petugas atau Panitia yang tugasnya memberi aba-aba start pada jalan cepat disebut STARTER
9. PILIH TIGA SAJA
• Recorder
• Pianika
• aksofon
• Harmonika
• Gitar
• Biola
10. PILIH TIGA SAJA
• Anfil
• Drum Bass
• Simbal
• Gong
• Castcanes
• Snare drum
• tom-tom
• rainstick
19. jawab 5 soal (30 Point) [No Ngasal Dosa nanti] 1. Dua nada yang dimainkan secara bersamaan disebut interval nada.... A. harmonis B. melodis C. tetap D. teratur 2. Nada C diubah menjadi Cis karena naik 1⁄2 nada dan tanda yang dituliskan berupa kromatik.... A. cresindo B. dekresindo C. kres D. mol 3. Contoh alat musik melodis adalah.... A. drum B. kendang C. rebana D. rekorder 4. Lagu dengan judul Hujan karya A.T. Mahmud dengan nada do = G. Nada dasar lagu tersebut adalah.... A. D B. E C. F D. G 5. Berikut ini perpaduan nada pada akor F Mayor adalah.... A. F-A-G B. F-A-C C. F-D-A D. F-E-G
Jawaban:
1. A
2. A
3. D
4. -
5. A
Semoga membantu dan semoga benar
Jawaban:
Harmonis CresindoRekorderGF-E-GPenjelasan:
Jadikan Yng tercerdas yah!!
flw mee!!
20. Contoh Soal Hitunglah titik beku larutan yang di buat dengan campuran 6,2 gram etilen glikol (mr=62 gr/mol) dalam 100 gram air kf = 1,86° c/m titik beku air = o°c
Jawaban:
Pada tekanan 760 mmHg, titik beku air adalah 0
∘
C. Namun saat air ditambahkan dengan zat terlarut akan menciptakan interaksi baru antara pelarut dan zat terlarut sehingga mengganggu molekul air untuk mengalami transisi fase cair ke fase padat. Supaya larutan etilen glikol dapat membeku, diperlukan suhu yang lebih rendah untuk larutan dapat berubah fase. Melihat hal tersebut, penambahan zat dapat mengalami penurunan titik beku.
Penurunan titik beku merupakan hasil ali dari molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku molal.
△T
f
=m×K
f
Etilen glikol memiliki rumus molekul C
2
H
6
O
2
dimana larutan etilen glikol termasuk dalam larutan non elektrolit. Ini dikarenakan molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan.
Penurunan titik beku yang terjadi ketika air ditambahkan etilen glikol sebagai berikut:
Menentukan molalitas larutan etilen glikol
m=
Mr etilen glikol
massa etilen glikol
×
massa pelarut
1000
m=
62 g/mol
6,2 gram
×
100 gram
1000
m=1 molal
Menentukan nilai penurunan titik beku
△T
f
=m×K
f
△T
f
=1 molal×1,86
∘
C/m
△T
f
=1,86
∘
C
Jadi, penurunan titik beku pada larutan etilen glikol sebesar 1,86
∘
C.space
Penjelasan:maaf kalau salah
21. contoh soal persamaan penguraian 1 mol
Jawaban:
contoh soal persamaan penguraian 1 mol
Penjelasan:
Soal
Pada penguraian CH₃OH dibutuhkan kalor sebesar 84,08 kJ/mol persamaan termokimianya
Jawaban
Reaksi berlangsung dengan menyerap kalor (dibutuhkan) maka reaksi bersifat endoterm :
ΔH = +84,08 kJ
CH₃OH (g) ---> C(s) + 1/2 O₂ (g) + 2H₂ (g) ΔH°d = +84,08 kJ/mol
Soal
Diketahui persamaan termokimia :
C₆H₆(g) → 6C(s) + 3H₂(g) ΔH = -49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah
Jawaban
ΔH = -49 kJ
ΔH = negatif (-) reaksi berlangsung secara eksoterm (melepaskan kalor). Maka persamaan reaksi artinya peruraian 1 mol benzena membebaskan kalor sebesar 49 kJ
Pelajari lebih lanjut materi Persamaan termokimia pembentukan, penguraian, pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12127591#
#BelajarBersamaBrainly
22. contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
PembahasanHukum Dasar Kimia
Soal 1
Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.
Pb(NO₃)₂ + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃
Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g
a. 2,5
b. 4,8
c. 9,6
d. 11,7
e. 13,2
Jawaban 1
massa zat sebelum = massa zat sesudah
massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃
16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram
massa HNO₃ = 11,7 gram (D)
Soal 2
Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah
A. 1 : 2 : 1
B. 1 : 1 : 2
C. 2 : 1 : 1
D. 2 : 2 : 1
E. 2 : 2 : 3
Jawaban 2
persamaan reaksi setara adalah
N₂ + O₂ ---> 2NO
koefisien 1 : 1 : 2
volume 1 : 1 : 2 (B)
Soal 3
Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...
A. 3 : 6 : 2
B. 2 : 3 : 1
C. 2 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
E. 1 : 3 : 6
Jawaban 3
Persamaan reaksi setara adalah
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
koefisien 1 : 3 : 2
volume 1 : 3 : 2 (D)
Soal 4
Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
Jawaban 4
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
mula 2 gram 17 gram
reaksi 2 gram 16 gram 2 + 16 (18 gram)
1 : 8 : 9
sisa - 1 gram
massa H₂O = 2 gram + 16 gram
massa H₂O = 18 gram (E)
Konsep Mol
Soal 1
Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalah
a. 585 gram
b. 58,5 gram
c. 5,85 gram
d. 0,585 gram
e. 0,0585 gram
Jawaban 1
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
massa NaCl = n x Mr
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram (B)
Soal 2
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .
a. 3,01. 10²²
b. 6,02. 10²²
c. 1,52. 10²³
d. 3,01. 10²³
e. 6,02. 10²³
Jawaban 2
P x V = n O₂ x R x T
1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298
n O₂ = [tex]\frac{12}{0,082~x~298}[/tex]
n O₂ = 0,49 mol
n O₂ = 0,5 mol
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
n H₂O = 2 x n O₂
n H₂O = 2 x 0,5 mol
n H₂O = 1 mol
Jumlah molekul H₂O = n x L
Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³
Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)
Soal 3
Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆?
a. 2,107. 10²³ atom
b. 3,01. 10²³ atom
c. 6,02. 10²³ atom
d. 12,642. 10²³ atom
e. 25,284. 10²³ atom
Jawaban 3
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆
Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D)
Pelajari lebih lanjut
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980# Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Jumlah atom unsur https://brainly.co.id/tugas/10687515
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS)
Kelas : X
Semester : 2
Kode : -
#AyoBelajar
23. Contoh soal tentang hubungan Mol dan Mr berikan 4 soal!Terimakasih
Jawaban:
Soal nomor 1
Tentukan jumlah mol dari 22 gram gas CO₂ jika massa molar gas CO adalah 44 gram/mol!
Jawaban
n CO₂ = \frac{m}{Mr}Mrm
n CO₂ = \frac{22}{44}4422
n CO₂ = \frac{1}{2}21
n CO₂ = 0,5 mol
Soal nomor 2
Hitunglah mol dan massa HCl yang terdapat dalam larutan 2 M HCl bila volume 300 mL!
Jawaban
Mr HCl = 36,5
M HCl = \frac{n}{V}Vn
2 = \frac{n}{0,3}0,3n
n HCl = 2 x 0,3
n HCl = 0,6 mol
n HCl = \frac{m}{Mr}Mrm
0,6 = \frac{m}{36,5}36,5m
massa HCl = 0,6 x 36,5
massa HCl = 21,9 gram
Soal nomor 3
Berapa gram sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl₃ dalam suatu reaksi kimia?
Jawaban
Mr FeCl₃ = 162,5
n FeCl₃ = \frac{m}{Mr}Mrm
0,254 = \frac{m}{162,5}162,5m
massa FeCl₃ = 0,254 x 162,5
massa FeCl₃ = 41,275 gram
Soal nomor 4
Tentukan massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35)
Jawaban
Mr NaCl = 58,5
n NaCl = \frac{m}{Mr}Mrm
1 = \frac{m}{58,5}58,5m
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram
24. Kerjakan soal-soal berikut ini31. Mengapa kita harus melaksanakan hak dan kewajiban secara seimbang?2. Sebutkan kewajiban sebagai warga negara yang baik?Berikan contoh hak sebagai warga negara?4. Berikan contoh kewajiban di masyarakat5. Apa yang dimaksud Kosakata baku dan Kosakata tidak baku?6. Apa tujuan penulisan kosakata baku?7. Berikan contoh kosakata baku dan tidak baku?8. Apa yang dimaksud Teks eksplanasi ilmiah?9. Apa prestasi yang sangat bermanfaat dari Prof. DR. Ing. Bacharuddin Jusuf Habibie yangkamu ketahui?10. Contoh alat transportasi masal modern?11. Sebutkan perangkat komunikasi yang menggunakan gelombang tanpa kabel?12. Alat komunikasi dengan menggunakan sinyal tanpa kabel yang mampu menjangkau jarak19,3 km pertama ditemukan tahun 1897 oleh13. Gambarkan interval nada!14. Apa yang fungsi tangga nada kres (#) dan tangga Nada Mol (b)15. Jarak Mi ke Fa adalah?16. Berapa jarak Mi ke Sol?17. Gambarkan contoh rangkaian seri!18. Gambarkan contoh rangkaian paralel!19. satuan Tegangan, Arus Listrik, Daya Listrik yaitu20. Apa fungsi saklar?
Jawaban:
2.mematuhi peraturan , membayar pajak
4.mematuhi peraturan
5.kosakata baku = adalah Kata baku adalah kata yang pemakaiannya disesuaikan pada pedoman atau kaidah bahasa yang sudah ditentukan
kosakata non baku = adalah kata-kata yang tidak sesuai dengan kaidah bahasa Indonesia yang biasanya berbentuk bahasa tutur atau bahasa percakapan sehari-hari.
6.Tujuannya adalah lebih memudaahkan sipembaca dalam ejaan teks laporan agar mudah dipahami.
7. Kata Baku = antre , apotek , asas , astronaut
kata non baku = antri , apotik , azas , astronot
10.mobil , motor , sepeda listrik , dll
20. untuk menyalakan lampu
Penjelasan:
maaf kalo salah itu saja yang saya tahu
jangan lupa subscribe YouTube
Wildan nashshaar25. bantuin kakkkB. Kerjakan soal-soal berikut!1. Kloroform (CHCL³) merupakan pelarut yang HOTS dapat dibuang bebas setelah digunakan. Benarkah pernyataan tersebut? Jelaskan!2. Bagaimana pengaruh penggunaan katalis. dalam suatu reaksi kimia? Berikan contohnya!Proses produksi timbal(II) nitrat di HOTS industri dapat dilakukan melalui reaksi- reaksi berikut.1) PbO+ 2HNO, Pb(NO3)2 + H₂O2) Pb+ 4HNO,→→ Pb(NO,), + 2NO, +2H,0 Reaksi manakah yang menghasilkan limbah minimum? Jelaskan! (A,: Pb = 207 g mol-1 0 = 16 g mol-1, H=1 g mol, dan N = 14 g mol-1)4. Prediksilah persamaan reaksi kimia HOTS yang terjadi pada sampah sisa makanan (organik) yang dibiarkan di udara terbuka tanpa diolah! Berdasarkan hasil reaksi tersebut, apakah membiarkan sampah organik tanpa diolah sesuai dengan prinsip kimia hijau?5. Sebutkan tiga contoh penerapan prinsip- prinsip kimia hijau dalam industri!
Jawaban:
1. Pernyataan tersebut tidak benar. Kloroform (CHCl₃) termasuk dalam senyawa kimia yang bersifat berbahaya dan berpotensi mencemari lingkungan. Penggunaannya sebaiknya dihindari atau diatur dengan ketat karena dapat mengakibatkan dampak negatif pada kesehatan manusia dan lingkungan.
2. Penggunaan katalis dalam reaksi kimia dapat meningkatkan kecepatan reaksi tanpa ikut berubah secara permanen dalam reaksi tersebut. Sebagai contoh, dalam hidrogenasi senyawa alkena, platina (Pt) dapat berperan sebagai katalis untuk mengkatalisis reaksi:
Alkena + H₂ (dengan Pt sebagai katalis) → Alkana
3. Reaksi pertama (1) menghasilkan limbah minimum. Pada reaksi ini, Pb(NO₃)₂ dihasilkan dengan satu molekul air (H₂O) sebagai produk samping. Reaksi kedua (2) menghasilkan Pb(NO₃)₂ dan 2 molekul gas NO dan 2 molekul air sebagai produk samping. Dengan demikian, reaksi pertama menghasilkan limbah lebih sedikit.
4. Reaksi kimia yang terjadi pada sampah sisa makanan yang dibiarkan di udara terbuka adalah fermentasi. Reaksi ini menghasilkan asam organik, karbon dioksida (CO₂), dan metana (CH₄). Membiarkan sampah organik tanpa diolah melalui prinsip kimia hijau seharusnya tidak dianjurkan, karena reaksi fermentasi ini dapat menghasilkan gas rumah kaca seperti metana, yang berkontribusi pada pemanasan global.
5. Contoh penerapan prinsip-prinsip kimia hijau dalam industri termasuk:
a. Penggunaan katalis yang ramah lingkungan untuk mengurangi energi dan bahan yang diperlukan dalam reaksi kimia.
b. Pengembangan proses produksi yang mengurangi limbah berbahaya dan penggunaan bahan-bahan beracun.
c. Penggunaan teknologi hijau dalam pemulihan dan daur ulang bahan-bahan kimia untuk mengurangi limbah dan dampak lingkungan.
26. Contoh soal kimia menghitung jumlah partikel (mol) jika data yang diketahui berupa perbandingan volume gas pada suhu dan tekanan yang sama
Jawaban:
berikut jawabannya
Penjelasan:
27. Contoh soal Suatu larutan mengandung 500 g H2SO4 per liter 25 derajat berat jenis larutan1,2875 g/ml.hitung kemolaran dan kemolalan Ar s= 32 g/mol Ar o = 16 g/mol Ar H = 1 g/mol
Penjelasan:
Mr. H2SO4 = 98gr/mol
Kemolaran (n) = massa H2 O4/Mr H2SO4
*) n. H2SO4 = 500gr / 98 gr/mol
n. H2SO4 = 5.1 mol
*) Massa pelarut = 500gr = 0,5 kg
*) Kemolalan = mol / massa pelarut
= 5,1 mol / 0,5 kg
= 10,2 mol/kg
28. contoh soal tentang Aplikasi Konsep Mol
1. apa yang kamu ketahui tentang aplikasi konsep MOL
29. Contoh soal hubungan mol dengan massa molar
Jawaban:
Hitung berapakah mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C6H12O6), diketahui Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.
30. Berikan contoh soal dan pembahasan kemolalan dan fraksi mol?
Kemolalan : besaran konsentrasi yg menyatakan banyak mol yg terlarut dalam 1000 gr pelarut.
contoh : Jika akan melarutkan 9 gram glukosa ke dalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa adalah... (diketahui Mr glukosa : 180)
jawab : rumus m = gram/Mr X 1000/p
= 9/180 X 1000/250
= 0.2
31. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2R : 2 7T : 2 4 Q : 2 8 2S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
1. c
2.a
3.b
4b
5,b
6a
7.e
sisanya saya belum pelajari
32. Tolong buatin contoh soal konsep mol dong...Kalau boleh yang mudah dimengerti.
yang berkaitan dengan mol itu ada massa , Ar (Atom relatif/massa atom) , Mr (Molekul relatif/ massa molekul).
Anda buat segitiga di mana bagian atas itu massa , kaki kanannya mol, kaki kirinya Ar/Mr
massa
Δ
Ar/Mr mol
contoh : mencari massa = Ar/Mr x mol
mencari mol = massa/Ar atau Mr
mencari Ar/Mr = massa/mol
33. contoh soal bilangan avogadro dalam mencari rumus mol
soal no 2 tuh rumusnya jumlah partikel/tetapan avogadro (itu 6,02 x 10^23 ya)
34. contoh soal tentang hubungan mol dengan molar beserta jawabannya? tolong jawab kk
2. Tentukan jumlah partikel dari 0,2 mol air dengan volume STP!
Jawaban:
n = jumlah mol = 0,2 mol
L = tetapan Avogadro = 6,02x10^23
Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, jumlah partikel dalam 1 mol akan sama setiap zatnya dan 1 mol air memiliki partikel sebanyak bilangan Avogadro atau 6,02x10^23 partikel.
Maka untuk mengetahu jumlah partikel dalam 0,2 mol air, jumlah molnya harus dikalikan dengan tetapan Avogadro:
Jumlah partikel = n x L
= 0,2 x 6,02x10^23
= 1,204x10^23
Jadi, didalam 0,2 mol air terdapat 1,204x10^23 partikel air didalamnya
