contoh soal ttg gas mulia
1. contoh soal ttg gas mulia
berapa banyak kandungan gas mulia di udara ?
maaf klo slh
2. contoh soal gas mulia (VIII A)
Senyawa gas Mulia yang pertama kali disentisis adalah?
Jawab:
[tex]XePtF_6[/tex] dalam bentuk kristal merah yang stabil
3. contoh soal elektron valensi gas mulia
Berapakah elektron valensi dari unsur ₁₀Ne
Jawab:
[tex]_{10}Ne=1s^2~2s^2~2p^6=[He]2s^2~2p^6 \\ \\ \textsf{maka elektron valensinya adalah 8}[/tex]
4. sebutkan contoh contoh gas mulia
helium, neon, argon, kripton, ksenon, radon1)gas helium
2)Neon
3)Argon
4)kripton
5)xenon
5. Tuliskan contoh pemanfaatan gas mulia dalam kehidupan sehari-hari
1.pengisi balon udara.2.Tabung penyelam.3.Pendingin.4.Mengisi lampu neon.5.Penangkal petir.6.Tanda pada pesawat.7.pengisi bola lampu.8.Las titanuim dan stainles steel.
6. keraktifan unsur gas mulia sangat rendah karena unsur-unsur gas mulia
Karena unsur2 gas mulia bersifat stabil, sehingga tidak bersifat reaktif
7. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia ….
Unsur gas mulia yang terdapat pada golongan 8A merupakan unsur-unsur gas dengan elektron valensi 2 (Hanya Helium) dan 8 yang merupakan valensi stabil. Hal ini menyebabkan gas mulia cenderung untuk mempertahankan elektron valensinya sehingga sangat sulit untuk berubah menjadi Ion dan membentuk senyawa dengan unsur lainnya.
8. mengapa golongan unsur" golongan 8A disebut gas mulia dan mengapa gas mulia tidak reaktif ?
karena gas mulia mempunyai sifat inert atau sukar bereaksi atau tidak reaktif, gas mulia yg paling reaktif adalah rn (radon)
9. berikan contoh reaksi gas mulia dengan senyawa lain
Gas Fluor dapat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) membentuk oksigen difluorida yang dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi berikut :
2 F2(g) + 2 NaOH(aq) ——> 2 NaF(aq) + H2O(l) + OF2(g)
reaksi yang analog juga terjadi pada Klor dan Brom, dengan produk yang berbeda. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) ——> NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)
Br2(l) + 2 NaOH(aq) ——> NaBr(aq) + NaOBr(aq) + H2O(l)
Xe + 2 F2 ---> XeF4
Kr + F2 ---> KrF2
10. unsur-unsur utama dalam sistem periodik unsur.A. Gas mulia - gas mulia di Alam - sifat-sifat gas mulia - senyawa gas mulia - industri gas mulia dan kegunaannyamohon bantuannya, butuh rangkuman secepatnya terimakasih
Penjelasan:
unsur pada golongan ini berwujud gas dan memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil, sehingga akan sangat sulit untuk bereaksi dengan unsur lainnya. Unsur-unsur gas mulia antara lain adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn).
Sifat Atomik
Pada sifat atomik, molekul-molekul gas mulia terdiri atas satu atom (monoatom). Unsur-unsur gas mulia memiliki jari-jari atom yang semakin besar apabila dilihat dari atas ke bawah (helium ke radon). Tapi, energi ionisasinya semakin kecil seiring dengan bertambahnya jari-jari atom, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur golongan ini memiliki konfigurasi elektron berakhiran 2 dan 8 yang menandakan semua elektron pada kulitnya sudah berpasangan.
Sifat Fisis
Berdasarkan sifat fisisnya, gas mulia memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil dari suhu kamar (25o C), sehingga seluruh unsur gas mulia berwujud gas. Titik leleh dan titik didih unsur-unsur gas mulia dari atas ke bawah (helium ke radon) akan semakin bertambah seiring dengan bertambahnya massa atom dan jari-jari atom. Kerapatan (densitas) unsur-unsur gas mulia juga akan semakin bertambah dari atas ke bawah.
Sifat Kimia
Unsur-unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil karena semua elektron pada kulit terluarnya sudah berpasangan/penuh. Hal ini menyebabkan gas mulia cenderung sulit bereaksi dengan unsur lainnya. Namun, saat ini sudah ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton. Selain itu, konfigurasi elektron yang stabil ini juga menyebabkan gas mulia biasa digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.
Helium (He)
Helium merupakan unsur gas mulia terbanyak kedua di alam semesta setelah hidrogen. Helium terbentuk dari peluruhan zat radioaktif, yaitu uranium dan thorium. Gas ini merupakan zat yang ringan dan tidak mudah terbakar. Meskipun wujudnya berbentuk gas, helium dapat dicairkan dalam suhu yang amat rendah dan tekanan yang tinggi.Selain tampilannya yang tidak berwarna, helium juga tidak berbau, tidak berasa, dan tidak beracun. Namun, apabila terhirup tubuh, gas ini dapat menyebabkan suara menjadi tinggi, sakit kepala, dan perasaan tercekik. Manfaat helium yang lain adalah pada wujud cair helium dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah.
Neon (Ne)
unsur gas mulia ini juga dapat berfungsi sebagai penangkal petir, pengisi tabung televisi, dan dalam wujud cair neon dapat digunakan sebagai zat pendingin.
Argon (Ar)
Unsur gas mulia ini banyak digunakan di bidang industri, baik dalam wujud gas maupun cair. Kegunaan lain argon adalah sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik saat proses pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainnya, serta digunakan sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium.
Kripton (Kr)
Xenon (Xe)
Radon (Rn)
Maaf kalo salah
semoga membatu
bagian penjelasan bisa dirangkum ulang jika terlalu panjang
11. apa yang dimaksud unsur gas mulia?jelaskan dengan contohnya!
Jawaban:
gas yang hatinya mulia
unsur gas mulia yaitu yang ada pada tabel periodik ujung sebelah kanan, contoh nya yaitu He,Cl
12. sebelumnya ada anggapan bahwa unsur gas mulia tidak akan dapat bereaksi dengan unsur lain akan tetapi kemudian ditemukan bahwa unsur gas mulia dapat bereaksi dengan unsur lain unsur gas mulia tersebut adalah
helium maaf kalo salah
13. kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang. hal ini disebabkan oleh.. a. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia 8 b. gas mulia mempunyai valensi 0 c. konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil d. gas mulia berada dalam golongan VIII A e. jumlah elektron gas mulia selalu genap
Konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil. Hal ini menyebabkan kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang.
PembahasanGas mulia merupakan unsur golongan VIIIA yang terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn. Khusus Rn bersifat radioaktif.
Perhatikan konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia berdasarkan kulit utama berikut ini:
₂He = 2
₁₀Ne = 2 . 8
₁₈Ar = 2 . 8 . 8
₃₆Kr = 2 . 8 . 18 . 8
₅₄Xe = 2 . 8 . 18 . 18 . 8
₇₂Rn = 2 . 8 . 18 . 32 . 18 . 8
Konfigurasi elektron gas mulia telah mencapai kestabilan atau keadaan oktet (delapan) pada kulit terluar, kecuali helium yang disebut sebagai keadaan duplet (dua) pada kulit terluar. Hal ini menyebabkan kemampuan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangatlah kurang.
Jadi, kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang disebabkan oleh konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil.
[tex]\boxed{~Jawaban~C~}[/tex]
Meski demikian, pada tahun 1962 seorang ahli kimia berkebangsaan Kanada bernama Neil Bartlett berhasil melakukan percobaan di laboratoriumnya untuk mereaksikan salah satu unsur gas mulia dan dihasilkan senyawa XePtF₆.
Setelah keberhasilan pembentukan senyawa tersebut, para ahli kimia terus melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon terhadap oksidator kuat, di antaranya fluor, dihasilkan senyawa-senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeF₆.
Sebagai tambahan latihan, bandingkan dengan proses terjadinya ikatan ionik antara natrium dan klor yang tidak memiliki konfigurasi stabil, seperti yang berikut ini:
₁₁Na = 2 . 8 . 1 ⇒ melepaskan 1 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil
₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ menangkap 1 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil
Sehingga terbentuk senyawa NaCl atau lebih dikenal sebagai garam dapur.
Pelajari lebih lanjut1. Kegunaan, proses mendapatkan, dan sifat-sifat gas mulia https://brainly.co.id/tugas/13611273
2. Bagaimana usaha suatu atom agar memiliki susunan elektron seperti gas mulia? https://brainly.co.id/tugas/13006004
3. Contoh unsur logam dan non logam https://brainly.co.id/tugas/7329175
4. Konfigurasi elektron unsur yang terletak pada golongan VA dan periode 3 https://brainly.co.id/tugas/826339
5. Ciri-ciri atom berdasarkan konfigurasi elektron serta menyelidiki elektron tak berpasangan brainly.co.id/tugas/10303795
6. Konfigurasi elektron dan nomor atom unsur brainly.co.id/tugas/9002990
7. Teori atom sebelum Rutherford brainly.co.id/tugas/1090089
8. Penentuan elektron valensi brainly.co.id/tugas/3588043
9. Pembahasan dari Evaluasi Kimia kelas 10 buku cetak kurikulum 2013 halaman 73 di sini brainly.co.id/tugas/722728
10. Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron brainly.co.id/tugas/748018
11. Ingin kembali berlatih konfigurasi elektron? brainly.co.id/tugas/3744638
12. Elektron tak berpasangan brainly.co.id/tugas/2979083
13. Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487
14. Jumlah maksimum elektron pada kulit N brainly.co.id/tugas/4254629
15. Sebuah pertanyaan unik di seputar teori atom Dalton brainly.co.id/tugas/366086
16. Gambaran tentang percobaan Rutherford brainly.co.id/tugas/3494062
17. Partikel dasar penyusun atom brainly.co.id/tugas/3314127
____________________________
Detil jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kode : 10.7.2
Kata Kunci : kemampuan, gas, mulia, bereaksi, kurang, konfigurasi, elektron, stabil, keadaan, oktet, duplet, kulit, terluar
14. 5 contoh unsur yg tidak termasuk gas mulia ?
helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn)helium(he)
neon(ne)
argon(ar)
kripton(kr)
xenon(ne)
radom(rn)
15. tuliskan contoh produk yang berasal dari unsur gas mulia
misalnya saja lampu neon yang memuat gas neon.
16. Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan karena gas mulia .....
Jawaban:
memiliki konfigurasi elektron yg stabil yaitu 2 ( aturan duplet khusus Helium ) & 8 ( aturan oktet khusus unsur gas mulia yg lain )
17. Diantara sifat unsur gas mulia berikut, yang menunjang kestabilan gas mulia adalah… *
Jawaban:
energi ionisasi yang tinggi, sangat sukar untuk melepaskan elektron valensinya
Penjelasan:
i hope semoga bermanfaat dan terbantu :)
18. 1. Buatlah 1 contoh soal& jwbn tentang konfigurasi bohr2. Buatlah contoh soal dan jawaban tentang konfigurasi elektron3. buatlah contoh soal beserta jawabannya tentang konfigurasi yang meminjam gas mulia
1. belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini terkenal sebagai . . .
A. isotop
B. alotrop
C. isomer
D. homolog
E. polimer
Jawaban : B
Pembahasan :
Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk alotrop,
2 Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca2+ adalah….
A. 1s22s22p22p63s2
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s13p4
D. 1s22s22p63s13p6
E. 1s22s22p63s13p64s23d3
Jawaban: B
3 Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah hal tersebut menunjukkan bahwa…
a. Wujudnya gas
b. Energi ionisasinya
c. Afinitas elektronnya besar
d. Merupakan gas monoatomic
e. Gaya tarik atom-atomnya sangat kecil
Pembahasan:
Titik didih dan titik leleh gas mulia makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom. Titik didihnya beberapa derajat dibawah titik lelehnya. Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah hal tersebut menunjukkan bahwa gaya tarik menarik antar atom (ikatan van der waals) sangat lemah.
Helium merupakan zat yang titik didihnya paling rendah dibandingkan dengan semula zat di alam semesta. Titik leleh Helium (-2720) mendekati suhu mutlak.
Gas mulia memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah oleh karena itu di alam gas mulia berwujud gas. Kestabilannya yang tinggi juga menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom-atomnya lemah sekali. Karenanya unsure-unsur gas mulia dalam keadaan biasa (suhu normal) berfasa gas.
Jadi, lemahnya gaya tarik-menarik menyebabkan titik didih dan titik lelehnya sangat rendah.
Jawaban : E
Penjelasan:
19. macam-macam gas mulia
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn(Heboh Negara Arab K'rna Xexi Ratunya/cara cepat hafalnya)
20. Gas - gas mulia adalah __________.
He Ne Ar Kr Xn Rn kayanyaa.....seluruh golongan VIIIA
21. buatin soal tentamg gas mulia dong ... penting
apa saja unsur gas mulia?sebutkan macam macam gas mulia!!
22. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang. Hal ini disebabkan oleh... A. Jumlah elektron unsur-unsur gas mulia 8 B. Gas mulia mempunyai valensi 0 C. Konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil D. Gas mulia berada dalam golongan VIII A E. Jumlah elektron gas mulia selalu genap
Konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil. Hal ini menyebabkan kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang.
PembahasanGas mulia merupakan unsur golongan VIIIA yang terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn. Khusus Rn bersifat radioaktif.
Perhatikan konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia berdasarkan kulit utama berikut ini:
₂He = 2
₁₀Ne = 2 . 8
₁₈Ar = 2 . 8 . 8
₃₆Kr = 2 . 8 . 18 . 8
₅₄Xe = 2 . 8 . 18 . 18 . 8
₇₂Rn = 2 . 8 . 18 . 32 . 18 . 8
Konfigurasi elektron gas mulia telah mencapai kestabilan atau keadaan oktet (delapan) pada kulit terluar, kecuali helium yang disebut sebagai keadaan duplet (dua) pada kulit terluar. Hal ini menyebabkan kemampuan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangatlah kurang.
Jadi, kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang disebabkan oleh konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi stabil.
[tex]\boxed{~Jawaban~C~}[/tex]
Meski demikian, pada tahun 1962 seorang ahli kimia berkebangsaan Kanada bernama Neil Bartlett berhasil melakukan percobaan di laboratoriumnya untuk mereaksikan salah satu unsur gas mulia dan dihasilkan senyawa XePtF₆.
Setelah keberhasilan pembentukan senyawa tersebut, para ahli kimia terus melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon terhadap oksidator kuat, di antaranya fluor, dihasilkan senyawa-senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeF₆.
Sebagai tambahan latihan, bandingkan dengan proses terjadinya ikatan ionik antara natrium dan klor yang tidak memiliki konfigurasi stabil, seperti yang berikut ini:
₁₁Na = 2 . 8 . 1 ⇒ melepaskan 1 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil
₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ menangkap 1 elektron untuk mencapai konfigurasi stabil
Sehingga terbentuk senyawa NaCl atau lebih dikenal sebagai garam dapur.
Pelajari lebih lanjut1. Kegunaan, proses mendapatkan, dan sifat-sifat gas mulia https://brainly.co.id/tugas/13611273
2. Bagaimana usaha suatu atom agar memiliki susunan elektron seperti gas mulia? https://brainly.co.id/tugas/13006004
3. Contoh unsur logam dan non logam https://brainly.co.id/tugas/7329175
4. Konfigurasi elektron unsur yang terletak pada golongan VA dan periode 3 https://brainly.co.id/tugas/826339
5. Ciri-ciri atom berdasarkan konfigurasi elektron serta menyelidiki elektron tak berpasangan brainly.co.id/tugas/10303795
6. Konfigurasi elektron dan nomor atom unsur brainly.co.id/tugas/9002990
7. Teori atom sebelum Rutherford brainly.co.id/tugas/1090089
8. Penentuan elektron valensi brainly.co.id/tugas/3588043
9. Pembahasan dari Evaluasi Kimia kelas 10 buku cetak kurikulum 2013 halaman 73 di sini brainly.co.id/tugas/722728
10. Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron brainly.co.id/tugas/748018
11. Ingin kembali berlatih konfigurasi elektron? brainly.co.id/tugas/3744638
12. Elektron tak berpasangan brainly.co.id/tugas/2979083
13. Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487
14. Jumlah maksimum elektron pada kulit N brainly.co.id/tugas/4254629
15. Sebuah pertanyaan unik di seputar teori atom Dalton brainly.co.id/tugas/366086
16. Gambaran tentang percobaan Rutherford brainly.co.id/tugas/3494062
17. Partikel dasar penyusun atom brainly.co.id/tugas/3314127
____________________________
Detil jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kode : 10.7.2
Kata Kunci : kemampuan, gas, mulia, bereaksi, kurang, konfigurasi, elektron, stabil, keadaan, oktet, duplet, kulit, terluar
23. gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil.pernyataan yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia adalah?
Kelas: IX
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Tabel Periodik
Kata Kunci: Gas Mulia
Jawaban pendek:
Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia adalah:
C. Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya
Jawaban panjang:
Pernyataan dalam soal tersebut adalah:
A. Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya
B. Di alam selalu dalam keadaaan bebas
C. Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya
D. Makin besar nomor atomnya makin reaktif
E. Semua elektron gas mulia telah berpasangan.
Gas Mulia adalah unsur yang terletak bagian paling kanan pada tabel periodik (Golongan VIIIA). Unsur gas mulia adalah:
1. Helium (He), nomor atom 2, konfigurasi elektron: 2
2. Neon (Ne), nomor atom 10, konfigurasi elektron: 2, 8
3. Argon (Ar), nomor atom 18, konfigurasi elektron: 2, 8, 8
4. Krypton (Kr), nomor atom 36, konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 8
5. Xenon (Xe), nomor atom 54, konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 18, 8
6. Radon (Ra), nomor atom 86, konfigurasi elektron 2, 8, 18, 32, 18, 8
Gas mulia memiliki energi ionisasinya terbesar dalam periodenya (pernyataan A benar). Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan suatu elektron dari atom unsur tersebut dan membentuk ion positif. Semua orbital di atom-atom gas mulia sudah terisi penuh oleh elektron (sebagaimana di atas), sehingga sangat susah membuat elektron ini keluar dari atom, yang menyebabkan energi ionisasinya menjadi besar.
Akibat dari orbital yang penuh ini, semua elektron sudah berpasangan dalam bilangan kuantumnya (pernyataan E benar). Misalnya adalah elektron dengan atom Neon, dengan konfigurasi elektron pada orbitalnya:
2 8 atau 1s2 2s2 2p6
Diagram dimana panah↑ adalah elektron dengan spin “up” dan ↓ adalah elektron dengan spin “down” sebagai berikut:
1s2 2s2 2px 2py 2pz
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
Akibat dari energi ionisasi yang besar dan orbital penuh, atom-atom gas mulia sulit bereaksi dengan atom unsur lain, akibatnya di alam unsur gas mulia selalu dalam keadaaan bebas (pernyataan B benar).
Namun, kelembaman dari unsur gas mulia ini berkurang dan reaktivitas gas mulia meningkat seiring dengan semakin besarnya nomor atom (pernyataan D benar). Hal ini karena semakin besar nomor atom, semakin banyak elektron dan orbital elektron suatu atom. Ini membuat jari-jari atom semakin besar, dan jarak elektron ke inti atom semakin jauh. Akibatnya gaya tarik elektron oleh proton semakin lemah dan reaktivitas meningkat.
Ini membuat senyawa bisa dibuat dari gas mulia dengan nomor atom besar, seperti Xenon, yang dapat membentuk senyawa XeF4 dan XeF2 dalam kondisi laboratorium. (pernyataan C salah).
24. unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. hal ini disebabkan karena gas mulia. . .
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Kimia unsur
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.3
Kata kunci : sifat unsur gas mulia
Jawaban :
Unsur gas mulia sukar bereaksi (inert) dengan unsur yang lain karena konfigurasi elektron gas mulia sudah terisi penuh sehingga bersifat stabil.
Pembahasan :
Unsur gas mulia dalam sistem periodik unsur terletak pada blok p golongan VIIIA. Kelompok unsur gas mulia terdiri dari helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe) dan radon (Rn). Semua gas mulia bersifat stabil karena jumlah elektron pada kulit valensinya sudah penuh (sesuai aturan oktet). Gas mulia banyak terdapat dalam keadaan bebas sebagai gas monoatomik dan tidak dalam bentuk senyawaan atau bijih mineral.
Gas mulia memiliki keelektronegatifan nol karena gas mulia tidak menangkap elektron lagi (sudah penuh). Energi ionisasi yang dimiliki gas mulia paling besar diantara unsur-unsur dalam sistem periodik. Dalam satu golongan, helium memiliki energi ionisasi terbesar karena helium hanya memiliki 1 kulit yang berisi 2 elektron. Oleh karena itu, unsur helium sangat sukar membentuk ikatan atau sukar bereaksi dengan unsur lain dan tidak dapat dibentuk senyawaan.
Saat ini sudah ada beberapa senyawaan yang dapat dibentuk dari unsur gas mulia. Untuk membentuk senyawa, gas mulia harus bereaksi dengan atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar yaitu fluorin (F). Gas mulia yang paling banyak ditemukan senyawanya dalam bentuk fluorida adalah xenon (Xe) contohnya : XePtF6 (xenon heksasianoplatinat), XeF4 (xenon tetrafluorida) dll.
25. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia ….
Jawaban:
Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia konfigurasi elektonnya stabil.
Semoga membantu
#SEJUTAPOHON
Jawaban :Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia Memiliki konfigurasi elektron stabil.
Penjelasan :Unsur gas mulia yang terdapat pada golongan 8A merupakan unsur-unsur gas dengan elektron valensi 2 (Hanya Helium) dan 8 yang merupakan valensi stabil. Hal ini menyebabkan gas mulia cenderung untuk mempertahankan elektron valensinya sehingga sangat sulit untuk berubah menjadi Ion dan membentuk senyawa dengan unsur lainnya.
#SEJUTAPOHON
26. Konfigurasi ion gas mulia 55Cs+ adalah tolong dong kak malam ini dikumpulin soalnya
Cs (no atom = 55)
kofigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Se (no atom = 34)
kofigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Rh (no atom = 45)
kofigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
27. sebutkan sifat gas mulia dan apa pengertian gas mulia
Gas mulia adalah gas yang sudah stabil tanpa perlu berikatan dengan unsur manapun. Adapun sifanya yaitu mempunyai elektron valensi 8 (oktet) kecuali helium yang elektron valensinya 2 (duplet), bersifat inert/stabil/sukar bereaksi, dialam terdapat sebagai unsur bebas, tak berwarna dan monoatomik, mempunyai titik leleh, titik didih, dan kalor penguapan yang rendah. Semoga membantu:)
28. apa itu gas metana dan gas mulia
gas mulia adalah unsur golongan vIII A dalam tabel periodik. disebut gas mulia karna unsur ini sangat stabil(sangat sukar bereaksi)
29. contoh gas mulia tuh apa yh... plis aq gk tw
gas bumi seperti yang di hasil kan brunei darusallamhelium, neon, argon, kripton, xenon, radon
30. Tuliskan perbedaan antara konfigurasi gas mulia dgn bukan gas mulia!
Jawaban:
Susunan elektronnya yang beda. Perbedaannya terlihat ketika menggunakan prinsip aufbau. Kalau unsur gas mulia itu pasti memenuhi jumlah elektron maks di sub kulit. Sedangkan di unsur lain itu tidak memenuhi elektron maks di sub kulit.
Penjelasan:
maaf kalo salah
semoga bermanfaat dan membantu
Jawaban:
Sampai saat ini unsur kimia berjumlah sekitar 118 unsur dan lebih dari seratus macam unsur sudah diidentifikasi sifat-sifat dan manfaatnya baik dalam bentuk unsur bebas atau dalam bentuk senyawanya. Pada tabel periodik dikelompokkan menjadi beberapa golongan dan salah satu diantaranya memiliki sifat yang sangat sukar untuk bereaksi dengan unsur lainnya, yaitu gas mulia yang terdapat dalam golongan VIIA (18).
Gas mulia merupakan unsur yang stabil dikarenakan konfigurasi elektron yang sudah terisi penuh. Oleh karena itu, gas ini sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun melepas elektron. Adapun unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia antara lain Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Kesemua gas ini sangat sedikit kandungannya di bumi dalam udara kering.
Sifat-sifat Gas Mulia
Disamping itu, gas mulia memiliki sifat-sifat yang bisa diketahui dan dibedakan menjadi dua macam, yaitu sifat fisis dan sifat kimia.
Sifat Fisis
Berdasarkan sifat fisisnya, ini merupakan unsur gas pada suhu kamar dan mendidih hanya beberapa derajat di atas titik cairnya. Selain itu, titik leleh dan titik didih gas ini sangat rendah, sehingga titik didih dan titik leleh gas ini makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom. Gaya tarik-menarik antar atom (ikatan Van der Waals) sangat lemah.
Sifat Kimia
Kereaktifan gas mulia akan bertambah dari He ke Rn, hal ini disebabkan pertambahan jari-jari atom yang menyebabkan daya tarik inti terhadap elektron kulit luar berkurang, sehingga semakin mudah ditarik oleh atom lainnya. Tetapi gas mulia adalah unsur yang tidak reaktif karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah stabil. Hal ini didukung kenyataan bahwa di alam gas ini selalu berada sebagai atom tunggal atau monoatomik.
(Baca juga: Pengertian Perubahan Fisika dan Kimia Berserta Contohnya)
Adapun untuk gas mulia periode 3 ke atas seperti Ar, Kr, Xe, dan Rn sudah dapat bereaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti flourin maupun oksigen.
Fungsi Gas Mulia
Seperti diketahui, unsur-unsur gas mulia terdiri dari 6 macam, yaitu helium, neon, argon, krypton, xenon, dan radon. Masing-masing unsur tersebut mempunyai manfaatnya tersendiri bagi kehidupan manusia. Apa saja?
Helium
Selain digunakan untuk pengisi balon udara, helium yang tidak reaktif juga bisa digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut. Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah.
Neon
Neon biasanya digunakan untuk mengisi lampu neon. Selain itu, juga neon dapat digunakan untuk berbagai macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.
Argon
Unsur gas mulia ini dapat digunakan dalam las titanium dan stainless steel. Argon juga digunakan dalam las dan sebagai pengisi bola lampu pijar.
Krypton
Krypton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.
Xenon
Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri) dan pembuatan tabung elektron.
Radon
Jenis unsur kimia ini bermanfaat bagi dunia kesehatan karena bisa digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan
31. karena gas mulia sangat jarang bereaksi dengan unsur lain. Lalu apakah kegunaan yang bisa dimanfaatkan dari gas mulia
Kegunaan gas mulia
Helium
Helium merupakan zat yang ringan dan tidak muadah terbakar, Helium biasa digunakan untuk mengisi balon udara, dan helium yang tidak reaktif digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut. Helium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rnedah.
Neon
Neon biasanya digunakan untuk mengisi lampu neon. Selain itu juga neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indicator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televise.
Argon
Argon dapat digunakan dalam las titanium dan stainless steel. Argon juga digunakan dalam las dan sebagai pengisi bola lampu pijar.
Kripton
Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.
Xenon
Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri) dan pembuatan tabung elektron.
Radon
Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, Karena bila lepengn bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bias diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.
32. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini karena semua gas mulia...
memiliki konfigurasi elektron stabil
33. Tolong dong?! Contoh gas mulia yang berikatan kovalen (minimal 5)????
XeF6, KrF2, XeOF2, XeOF4, XeO2F2
34. bagaimana kecenderungan atom atom selain gas mulia dalam mencapai kestabilan ? sebutkan contohnya
ada yg cenderung melepas dan menangkap elektron
contoh melepas adalah atom Li,Na,K,Rb,dll (gol I dan II A)
menyerap : O,S ,dll ( III-VII A)
35. Unsur-unsur dari golongan gas mulia dapat bersifat duplet, misalnya helium, dan oktet, contohnya neon, argon, xenon, kripton, dan radon.Hal ini berarti gas mulia memiliki……
Jawaban:
Unsur Gas Mulia memiliki unsur yang stabil karena elektron Valensinya sudah penuh sehingga sukar berikatan dengan unsur lain maupun dengan unsur sejenis. Konfigurasi Duplet (ev 2) dan konfigurasi Oktet (ev 8)
36. Unsur gas mulia yang memiliki kereaktifan lebih besar jika dibandingkan dengan unsur gas mulia lainnya adalah
Unsur gas mulia yang memiliki kereaktifan lebih besar jika dibandingkan dengan unsur gas mulia lainnya adalah berbanding lurus dengan besarnya jari-jari atom.
Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik. unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn).
Pembahasangas mulia adalah unsur yang tidak reaktif karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah satbil, hal ini didukung kenyataan bahwa gas mulia di alam selalu berada sebagai atom tunggal atau monoatomik walaupun demikian gas mulia periode ketiga keatas (Ar, Kr, Xe, Rn) juga dapat bereaksi dengan unsur yang mempunyai tingkat keelektronegatifan yang tinggi seperti Flourin dan Oksigen.
Kesimpulanunsur gas mulia yang paling reaktif sesuai besar jari jari atom terbesar yaitu Radon (Rn)
Pelajari lebih lanjutLogam alkali
https://brainly.co.id/tugas/8875370
https://brainly.co.id/tugas/6855699
Detail jawabanKelas : 10
Mapel : Kimia
Kategori : Kimia Unsur
Kata kunci : Jari-jari atom, keelektronegatifan, gas mulia
Kode : 10.7.3
37. sebutkan contoh contoh gas mulia
helium,neon,argon,xenon
38. Dari semua gas mulia, mana gas mulia yang paling stabil?
HELIUM
JAWABAN SINGKAT SAJA
Jawaban:Hellium
Penjelasan:
39. 1. unsur unsur gas mulia apa saja yang paling mungkin dibuat senyawanya? berikan contohnya 2. mengapa unsur fluor dan oksigen paling mudah direaksikan dengan gas mulia seperti Xe dan Rn?
1. Atom He memiliki ukuran sangat kecil yang membuat atom tersebut sangat sukar bereaksi, kemungkinan gas mulia untuk bersenyawa meningkat berbanding lurus dengan peningkatan periode sehingga gas mulia yang paling mungkin bersenyawa adalah Radon (Rn), disusul dengan Xenon (Xe), dst.
Contohnya: KrF2, XeF4
2. Oksigen dan Fluor merupakan unsur diatomik sehingga membuat unsur tersebut berikatan kovalen dengan Radon ataupun Xenon.
40. kreatifan unsur-unsur gas mulia sangat rendah karena unsur-unsur gas mulia
Karena berwujud gas monoatomik, bersifat stabil, dan sukar bereaksi dengan unsur lain.
